Nejlepší odpověď
Problém je mnohem méně zajímavý. Elektroda s průměrným pH používá referenční elektrodu, kterou je obvykle stříbrný drát pokrytý chloridem stříbrným. To je v komoře naplněné vysokou koncentrací obvykle KCl. Když je elektroda umístěna do roztoku iontu stříbra, vysráží se chlorid stříbrný. Sraženina může blokovat spojení mezi referenční elektrodou a roztokem. Z tohoto důvodu se změní napětí a uvedené pH bude chybné.
Ve skutečnosti vaše otázka vyplývá, jak vypočítat pH. Jelikož ionty stříbra ani dusičnany nehydrolyzují ve vodě, nemění pH. Takže pH by mělo být asi 7, obvykle o něco nižší, například 6,5 kvůli rozpuštěnému CO2.
Odpověď
Souhlasíte s tím, že jsme dostali řešení, jehož KONCOVÝ objem je 700 • ml…?
A předpokládáme, že se kyselina octová převede na octovou sůl … tj.
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
A vzhledem k molární EKVIVALENCI… máme řešení, pro které NOMINÁLNĚ…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0,24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
A tento druh ASOCIUJE v roztoku za vzniku kyseliny octové a hydroxidové ionty…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
A tak řešíme rovnovážný výraz… vzhledem k tomu, že množství asociace acetátu bylo x • mol • L ^ {- 1}.
A tedy \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]}} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
A tak x \ cca \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Ale x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61… a tedy pH = 14–2,61 \ přibližně 11