Nejlepší odpověď
Dobře, pamatujte na základy: ionty (obvykle) se tvoří, takže atom získá plnou skořápku . Je to složitější než to, ale to je vaše základní chemie GCSE (14–16 let stará).
Takže chlor bude mít konfiguraci 2, 8, 8. to je stejné jako nejbližší plný -shell element, kterým je argon.
Na úrovni A (pokročilá úroveň) to budeme nazývat 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
Totéž platí pro fosfid a sulfidové ionty, P3- a S2-, i když tyto prvky mohou vytvářet další ionty, které se v nízkoúrovňových třídách neuvažují.
Také na draslík K + a vápník Ca2 +, i když ztrácejí elektrony, protože všechny kovy do, získat konfiguraci argonu.
Odpovědět
Neutrální atom chlor (Z = 17), má například 17 elektronů, proto jeho základní elektronický konfiguraci lze zapsat jako 1s 22s 22p 63s 23p 5.
chlorid ion ( Cl -) má na druhé straně další elektron pro celkem 18 elektronů.
Proto má neutrální chlor konfiguraci [Ne] 3s23p5 nebo 1s22s22p63s23p5 konfigurace [Ne] 3s23p6 nebo 1s22s22p63s23p6
Toto je stejná konfigurace jako u argonu, ale (samozřejmě) chemické chování je značně jiné ..