Nejlepší odpověď
Molekulární geometrie odkazuje na délky a úhly vazby, jsou stanoveny experimentálně. Lewisovy struktury nám mohou poskytnout přibližnou míru molekulární vazby. Existuje jednoduchý postup, který nám umožňuje předvídat celkovou geometrii, a to VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Koncept spočívá v tom, že vazebné elektronové páry valenčních skořápek jsou zapojeny do vazby a že se tyto elektronové páry budou držet co nejdále od sebe kvůli odpuzování elektronů elektrony.
Ale konkrétněji v CO2 je 16 valenční elektrony, se kterými lze pracovat.
Centrální uhlík má podíl pouze na 4 valenčních elektronech, takže můžeme přesunout osamocený pár z každého kyslíku a vytvořit dvě dvojné vazby mezi C a O. Ve skutečnosti centrální uhlík má podíl pouze na 4 valenčních elektronech, takže můžeme z každého kyslíku přesunout osamocený pár a vytvořit dvě dvojné vazby mezi C a O.
Dvojná vazba funguje jako jednoduchá vazba pro náš účel predikce jejího molekulárního tvaru.
Odpověď
CO2 se trochu liší, než by se dalo očekávat. Má více lineárního uspořádání vzhledem k molekule. Je to proto, že se elektronové páry valenčního pláště navzájem odpuzují. Když to udělají, jsou nuceni na opačnou stranu atomu uhlíku a dávají CO2 čáru podobnou molekulárnímu tvaru. Úhel vazby CO2 bude 180 stupňů, protože má tuto lineární molekulární geometrii.