Nejlepší odpověď
Bohrovým výchozím bodem bylo uvědomit si, že klasická mechanika sama o sobě nikdy nemůže vysvětlit stabilitu atomu. Stabilní atom má určitou velikost, takže jakákoli rovnice, která ho popisuje, musí obsahovat nějakou základní konstantu nebo kombinaci konstant s dimenzí délky. Klasické základní konstanty – jmenovitě náboje a hmotnosti elektronu a jádra – nelze kombinovat, aby vznikly délky. Bohr si však všiml, že kvantová konstanta formulovaná německým fyzikem Maxem Planckem má rozměry, které v kombinaci s hmotou a nábojem elektronu vytvářejí míru délky. Numericky se míra blíží známé velikosti atomů. To povzbudilo Bohra, aby použil Planckovu konstantu při hledání teorie atomu.
Planck představil svoji konstantu v roce 1900 ve vzorci vysvětlujícím světelné záření vyzařované z vyhřívaných těles. Podle klasické teorie je srovnatelná množství světelné energie by mělo být produkováno na všech frekvencích. To je nejen v rozporu s pozorováním, ale také to znamená absurdní výsledek, že celková energie vyzařovaná ohřátým tělesem by měla být nekonečná. Planck předpokládal, že energii lze emitovat nebo absorbovat pouze v diskrétních množstvích , kterou nazval kvantou (latinské slovo „kolik“). Energetické kvantum souvisí s frekvencí světla novou základní konstantou, h. Když je těleso zahřáté, jeho sálavá energie v určitém frekvenčním rozsahu je , podle klasické teorie, úměrné teplotě těla. S Planckovou hypotézou však záření může nastat pouze v kvantovém množství energie. Pokud je energie záření menší než kvantum energie, sníží se množství světla v tomto frekvenčním rozsahu. Planckův vzorec správně popisuje záření z vyhřívaných těles. Planckova konstanta má dimenze působení, které lze vyjádřit jako jednotky energie vynásobené časem, jednotky hybnosti vynásobené délkou nebo jednotky momentu hybnosti. Například Planckovu konstantu lze zapsat jako h = 6,6×10-34 joulových sekund.
Pomocí Planckovy konstanty získal Bohr přesný vzorec pro energetické úrovně atomu vodíku. Postuloval, že moment hybnosti elektronu je kvantován – tj. Může mít pouze diskrétní hodnoty. Předpokládal, že jinak elektrony poslouchají zákony klasické mechaniky tím, že cestují kolem jádra po kruhových drahách. Kvůli kvantizaci mají elektronové dráhy pevné velikosti a energie. Oběžné dráhy jsou označeny celým číslem, kvantovým číslem n.
Odpověď
Lze to vidět dvěma způsoby:
(1) Když je nejvíce skořápka je plná .. to znamená, že má 8 elektronů nebo 2 elektrony v případě helia..v případě, že atom již obdržel svůj oktek, nereaguje s jinými atomy.
(2) když je jádro atomu malé..to znamená, že má menší počet protonů a nuetronů..po 137, což je vizmut, se atom stává nestabilním, protože má velmi velký jádro (a tak se účastní nukleárních reakcí – štěpení a fúze )
Doufám, že to pomohlo :))