Nejlepší odpověď
Prvek měď má 11 valenčních elektronů distribuovaných mezi nejvzdálenějšími orbitály d a s. Tyto elektrony se zapojují do chemických reakcí zahrnujících fotony odpovídající viditelnému světlu. Vnitřní elektrony vyžadují k uvolnění mnohem vyšší energie a nepočítají s chemickými reakcemi. Za jeho přední vodivost mezi kovy odpovídá konfigurace valenčního pláště mědi. Jeho tepelná vodivost je na druhém místě po stříbře, protože jediný atom v něm má nejvzdálenější valenční orbitál, který snadno interaguje a naplní obal relativně stabilní konfigurací dvou elektronů. Měď má 29 izotopů, které mají různá množství valenčních elektronů.
Odpověď
POZNÁMKA: POKUD JSTE STUDENTEM X. TŘÍDY
NEČTĚTE TO. můžete být zmateni, protože nemáte znalosti, abyste rozuměli textu níže. Stačí si zapamatovat postavy, které vám dal váš učitel, nebo mi můžete poslat zprávu a zeptat se mě na pochybnosti, pokud chcete vědět proč, tak špatné. klidně se zeptej. 🙂
Konečným cílem každé události zahrnující ztrátu nebo zisk elektronu je být stabilnější než dříve (za normálních podmínek). jedním ze způsobů snižování energie je dosažení ušlechtilého stavu. pojďme si vzít příklad, máte 3 elektronový systém. abyste ho stabilizovali, musíte dosáhnout konfigurace ušlechtilého plynu, abyste měli stabilní atom. to lze provést odstraněním 1 elektronu nebo přidáním 7 elektronů. ale zde, pokud přidáte 7 e-, energie státu se místo toho zvýší, takže ztratí 1 e-. v případě, že máme uhlík, 6e-, můžeme dosáhnout ušlechtilé konfigurace buď ztrátou nebo ziskem 4e-, ale devadesát případů je dost vhodných. uvolněte 4 e- a máme 2e- attaracted o 6p +; získejte 4e- a my máme 10e- zasažen 6p +. oba případy e- jsou buď příliš silně ovlivněny velmi uvolněně ovlivněnými, proto se energie systému zvyšuje místo klesá. takže uhlík tvoří kovalentní vazby.
Nyní si vezmeme železo, prvek č. 26. K dosažení ušlechtilé konfigurace musí ztratit 8 e- nebo získat 10 e-. devadesát z těchto možností je perticularly vhodný. na druhou stranu železo má konfiguraci 4S2 3D6 (očekávám, že znáte spdf config). v tomto případě –
věci, které potřebujete vědět předem –
- poloplněné a plně vyplněné orbitaly jsou stabilnější než jakákoli jiná náhodná uspořádání
- když jde o ztrátu elektronů, atomy mají nejprve tendenci uvolňovat elektrony z orbitalů s vyššími hodnotami „n“. např. pokud máte elekrony za 4 s a 3d oběžnou dráhu, i když 3d e- mají vyšší energii, ale atom ztratí e-form 4s první, protože má vyšší hodnotu „n“.
takže rozhodně v tomto případě v tomto případě ke snížení energie nemůže železo získat nebo ztratit masivní ne. e- dosáhnout ušlechtilé konfigurace. aby snížil energii systému, může dodržovat výše uvedená 2 pravidla.
- nyní se systém může uklidnit snížením počtu. e-, druhé pravidlo říká, že elektrony budou nejprve ztraceny o 4 s na oběžné dráze. takže železo vezme konfiguraci +2 tím, že ztratí orbitální 2 e – 4 s
- nyní má konfiguraci 3D6. možná si pamatujete, že první pravidlo říká, že poloviční orbitaly jsou stabilnější než jakékoli jiné náhodné uspořádání. to je proto, že poskytuje maximální multiplicitu orbitálním elektronům, což zvyšuje stabilitu. tím, že ztratí ještě 1 e-, může dosáhnout napůl naplněného 3D orbitálu, takže velmi snadno vytvoří stav +3.
- argumentoval jsem se svým učitelem, že v takovém případě, proč netvoří iont -4 . řekla, že je to kov, takže vytvoří pozitivní ion … kecy! Zkoumal jsem a zjistil, že tento stav existuje za určitých extrémních podmínek (trochu extrémních). ale za normálních okolností se energie systému zvyšuje (všimněte si, že v chemii, vysvětlení následuje po výskytu …)