Nejlepší odpověď
Toto je převzato z mé odpovědi na Co je nejslabší chemická vazba?
Intramolekulární vazby se nazývají kovalentní a jsou mnohem silnější než mezimolekulární síly (nebo vazby). Ty jsou obvykle seřazeny takto: iontový> vodík> dipól-dipól> dočasný dipól-dipól. To je také důvod, proč má voda ve srovnání s mnoha organickými rozpouštědly tak vysokou teplotu varu (mnoho vodíkových vazeb).
Vodíkové vazby se tvoří mezi polárními molekulami (jedna obsahující vodík vázaný na N, O nebo F a jeden obsahující N, O nebo F) a představuje zvláštní případ interakce dipól-dipól s vysokou energií v důsledku vysoké elektronegativity atomů (N, O nebo F) na každé straně protonu zapojeného do vazba.
Odpověď
- kovalentní vazba je silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi dvěma kladně nabitými jádra a sdílený pár elektronů mezi nimi. Samozřejmě může existovat více než jeden sdílený pár elektronů mezi dvěma atomy, proto existují dvojné vazby (dva sdílené páry elektronů) a trojné vazby (tři sdílené páry elektronů). Trojné vazby jsou silnější než dvojné vazby, které jsou silnější než jednoduché vazby. Jednoduchá vazba se skládá ze silné vazby sigma. Dvojná vazba se skládá ze sigma vazby (dobrá hlava na překrytí mezi dvěma s orbitaly) a pi vazby (špatné boční překrytí mezi dvěma p orbitaly, takže tato vazba je slabší než vazba sigma). Kovalentní vazby se tvoří mezi dvěma nekovovými atomy podobné elektronegativity a jsou nejsilnějším typem vazby v chemii. Mnoho organických alifatických, aromatických a přírodních sloučenin a anorganických sloučenin obsahuje kovalentní vazby. Tyto vazby se nejčastěji nacházejí v organických produktech a jako takové jsou klíčovým aspektem organické chemie.
- An iontová vazba je silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi dvěma opačně nabitými ionty (anion a kation) prvků s výrazně odlišnými elektronegativitami, takže se často tvoří mezi kovovými ionty a nekovovými ionty . Čím větší je rozdíl v elektronegativitách dvou prvků ve vazbě, tím je vazba iontová. Iontové vazby mohou mít kovalentní charakter, pokud rozdíl v elektronegativitách mezi těmito dvěma atomy není tak vysoký (může to být způsobeno přítomností kationtu s vysokou hustotou náboje a polarizačním výkonem, jako je Al3 + a / nebo větší anion, který je vysoce polarizovatelný, jako je I-), což způsobí, že vazba bude polárnější kovalentní (elektrony jsou odtahovány od aniontu směrem ke středu vazby), a proto silnější (protože k jejímu rozbití je zapotřebí více energie). Tyto vazby se nejčastěji vyskytují v anorganických sloučeninách, např. mezi kationtem a aniontem za vzniku soli .
- datové kovalentní vazby je kovalentní vazba, ve které oba elektrony ve sdílené dvojici pocházejí z jednoho atomu. K tomu může dojít, když se nukleofil (druh bohatý na elektrony s osamělým párem elektronů, které může darovat elektrofilu tvořícímu dativní kovalentní vazbu), jako je NH3, váže na elektrofil (druh s nedostatkem elektronů, který přijímá pár elektronů z nukleofilu ), jako je H +. Tyto vazby se také tvoří mezi kationty přechodných kovů a monodentátovými / bidentátovými / polydentátovými ligandy.
- Kovová vazba je silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi kovem kationty / atomy a delokalizované elektrony v kovové mřížce kovové látky (např. prvky ve skupině 1 a 2 periodické tabulky). Tento typ vazby existuje pouze v kovových látkách (protože se skládají z kovových kationtů uspořádaných do pravidelné mřížkové struktury). Čím vyšší je potenciální náboj na kationtu kovu, tím silnější je kovová vazba, protože na jeden atom kovu je více delokalizovaných elektronů, takže pevnost vazby se zvyšuje úměrně s nábojem. Jak kovový poloměr (poloviční vzdálenost mezi dvěma sousedícími kovovými ionty v kovové mřížce) atomu kovu klesá, zvyšuje se pevnost kovového spojení, protože mezi kladně nabitým jádrem kationtů (technicky atomy, jako atomy) je menší vzdálenost pokud neztratily své valenční elektrony, jsou pouze delokalizovány) v mřížce a delokalizované elektrony, což znamená, že elektrostatické síly přitažlivosti jsou silnější a vyžadují více energie k rozbití, což zvyšuje sílu kovové mřížky a způsobí, že má vyšší bod tání. Proto hustota náboje zvyšuje pevnost kovové látky se zvyšuje.