Nejlepší odpověď
Fluor je nejvíce elektronegativní prvek a chlor je druhý nejvíce.
Oba tyto (stejně jako ostatní halogeny) mají ve svém vnějším obalu 7 elektronů. A je zde „prostor“ pro 8. elektron.
Fluor má 2 elektrony ve svém vnitřním obalu a 7 ve svém druhém obalu. Z kvantově mechanických důvodů může jeho druhá skořápka obsahovat další elektron. A protože druhá skořápka je tak blízko jádra, protony v jádře silně přitahují elektrony druhé skořápky.
Fluorovaný plyn má světle žlutou barvu. Má řadu použití, ale musí být používáno za velmi kontrolovaných podmínek. Udělat co i jen jeden dech plynného fluoru může být velmi škodlivé.
Fluor je tak reaktivní, že pokud vložíte ocelovou vlnu do nádoby s plynným fluórem, ocelová vlna by vzplála.
Kyselina fluorovodíková, HF, je také velmi reaktivní a nebezpečná. Kapka na prstu vám může „sežrat“ cestu až ke kosti. A je to jediná látka, o které vím, že bude reagovat na sklo, takže musí být skladována v plastové lahvi.
Odpověď
Tento šikovný graf ukazuje drsné trendy a je dostatečné pro vstupní úrovně kurzů (Stačí ignorovat sloupec s ušlechtilým plynem; jsou šťastní, děkujeme):
Nicméně Mulliken a (pomocí různých výpočtů) Pauling přidali do tohoto grafu určité nuance, přičemž zohlednili různé faktory, jako jsou vyplněné s orbitaly ve skupině II, a skutečnost, že mnoho prvků netvoří kovalentní vazby s jinými prvky :
Pauling Chart: