Nejlepší odpověď
Vzácné plyny jsou nejobtížnější, s nimiž se spojují. Jako takové jsou za normálních teplot plyny. Plynný stav nejsou žádné vazby, kapalný stav jsou dočasné vazby a pevný stav jsou přiměřeně trvalé vazby.
K tomu dochází, protože pole / obal elektronů je kompletní. Tyto plné skořápky jsou založeny na hemisférické povaze subatomárních částic. Jádro má dvě strany, takže elektrony mohou vyplnit nejtěsnější konfiguraci 2 x N-na druhou.
Samozřejmě, protože jsou to dvě hemisféry, může se mírně vyrovnat posunem o 1/2 fáze. Polární pohled dole ukazuje, že vlevo je „nahoru“ a vpravo „dolů“.
Zbytek je ten ve zbývajících dvou dimenzích je nejtěsnější polohou kruh (PI * x-kvadrát). Proto
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektrony
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronů
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronů prokládaných s Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronů
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronů prokládaných Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektronů
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektronů prokládaných Shell-6
Takže,
- Žádná vazba, takže žádné chemické reakce – tedy „ušlechtilý“, který stojí stranou od ostatních div id = „04540ba867″>
Ušlechtilý plyn – Wikipedia : „ ušlechtilé plyny (historicky také inertní plyny ; někdy označované jako aerogeny ) tvoří skupinu chemické prvky s podobnými vlastnostmi; za standardních podmínek jsou všechny bez zápachu, bezbarvé, monatomické plyny s velmi nízkými chemická reaktivita . Šest přirozeně se vyskytujících vzácných plynů jsou helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) a radioaktivní radon (Rn). Oganesson (Og) se různě předpovídá, že bude také ušlechtilým plynem, nebo že tento trend prolomí kvůli relativnímu efekty ; jeho chemie dosud nebyla zkoumána.
Během prvních šesti období periodické tabulky jsou vzácné plyny přesně členy skupina 18 . Ušlechtilé plyny jsou obvykle vysoce nereaktivní, kromě případů, kdy jsou v extrémních podmínkách. Díky setrvačnosti vzácných plynů jsou velmi vhodné v aplikacích, kde reakce nejsou žádoucí. Například argon se používá ve žárovkách, aby se zabránilo oxidaci horkého wolframového vlákna; Hélium se také používá k dýchání plynu hlubinnými potápěči k prevenci toxicity kyslíku, dusíku a oxidu uhličitého (hyperkapnie) .
vlastnosti vzácných plynů lze dobře vysvětlit moderními teoriemi atomové struktury : jejich vnější obal z valenčních elektronů je považováno za „plné“, což jim dává malou tendenci účastnit se chemických reakcí, a bylo možné připravit jen několik stovek sloučeniny vzácných plynů . tání a body varu pro daný vzácný plyn jsou blízko sebe, liší se o méně než 10 ° C (18 ° F); to znamená, že jsou to kapaliny pouze v malém teplotním rozsahu. “