Nejlepší odpověď
Chemický vzorec pro plynný chlor je Cl2. < / rozpětí> Jeho molární hmotnost je 70,906 gramů na mol. Existuje jako žlutozelený plyn při standardní teplotě a tlaku a jeho hustota je 3,2 gramů na litr. Jeho teplota tání je -150,7 stupňů Fahrenheita a teplota varu je -29,27 stupňů Fahrenheita.
Plynný chlór má podobný zápach jako běžné bělidlo pro domácnost. Může být rozpuštěn ve vodě; nicméně také částečně reaguje s vodou za vzniku kyseliny chlorovodíkové a kyseliny chlorné. Chlor je klasifikován jako halogen a jeho negativní ionty tvoří soli v kombinaci s pozitivními kovovými ionty. Jeho nejznámější sloučeninou je chlorid sodný, který se jako stolní sůl používá od starověku.
Odpověď
Je to proto, že atom chloru získává jeden elektron za vzniku chloridového iontu. Tento proces je znám jako první elektronová afinita, což je energie uvolněná, když každý atom v jednom molu plynných atomů získá elektron (který se přidá k nejvzdálenějším orbital) za standardních podmínek za vzniku jednoho molu plynných iontů -1. Toto je exotermní proces , protože se uvolňuje energie, takže hodnota změny entalpie v KJMol-1 je záporná. Dochází tedy k následující reakci:
1 / 2Cl2 + e- -> Cl-
Protože je tato reakce exotermická, je energeticky výhodná, proto je vznikající chloridový ion stabilnější, protože má plnou vnější skořápku. To také znamená, že nejvzdálenější elektron (získaný při tvorbě Cl-iontu v první elektronové afinitě) je dále od jádra na vyšší energetické úrovni ( má tedy vyšší vnitřní energii a je snáze odstranitelná, protože mezi ní a kladně nabitým jádrem je méně elektrostatických sil přitahování). To znamená, že Cl-ion má větší atomový poloměr, protože velikost elektronového mraku je větší .