Nejlepší odpověď
Ach ano, je to choulostivé. Pokud se pokusíte striktně dodržovat takzvané oktetové pravidlo, Lewisova struktura bude | C≡O | V takovém případě je formální náboj na uhlíku -1 a na atomu kyslíku poměrně směšný +1. (Stačí rozdělit trojnou vazbu na polovinu; to dává oběma atomům pět valenčních elektronů. To znamená, že uhlík má elektron více, než by měl jako neutrální atom: proto FC = -1)
Linus Pauling byl nejsem s tím spokojený a pochopitelně ano, koneckonců, pokud formální náboje nemohou být nulové, negativní by měl být na elektronegativnějším atomu a to je O, ne C. Takže formální náboje jsou špatně. Takže starý Linus navrhl „rezonanční struktury“ jako | C = O> a voila, formální náboje jsou nyní nulové, ale uhlík již nemá oktet. Kacířství, Linusi! Čistá nefalšovaná kacířství! A ano, Linus – žádný špatný chemik, pamatujte – byl za to zatlučen. Chlapec to rozpoutal nějakou vášnivou debatou.
Problém by neměl být vyřešen, dokud nepřijdou molekulární orbitaly. A CO je jedním z jasnějších příkladů toho, kde Lewisovy struktury skutečně narazí na potíže. Po pravdě řečeno, Lewisovy struktury mohou předvídat spoustu stabilních struktur, ale existuje také celá skupina, kde je to prostě neadekvátní malý model.
Odpověď
Tento koncept se používá k přiřazení formálních náboj na atomu v molekule, nikoli skutečný náboj.
Je to náboj přiřazený atomu, který hovoří o tom, zda je atom ve ztrátě nebo zisku nebo bez zisku.
V případě atomu naše investice je elektron.
Formální náboj znamená ignorovat osamocený pár elektronů a elektronů sdílených tímto atomem z valenčního elektronu, pak cokoli, co vám zbyde, je podpis formálního náboje.
To znamená, že valenční elektron minus celkový počet samostatných párů elektronů minus elektrony sdílené pouze tímto atomem.
Vezmeme-li příklad O3 (ozon) molekula.
Máme tuto strukturu Lewisových teček.
Podívejte se na tento kyslík, na kterém není žádný náboj uvedeno.
Víme, že kyslík má na svém bankovním účtu 6 elektronů, ale vidíme f naše z nich jsou k ničemu a 2 jsou sdíleny s jiným atomem. Co zbývá? Nula.
Proto je formální náboj nulový.
Nyní uvidíte kyslík na obrázku s kladným znaménkem.
Má 6 valencí elektrony, z nichž 2 elektrony tvoří jeden osamocený pár a 2 jsou sdíleny s jedním atomem a jedním elektronem mínus s dalším atomem.
Takže nám zbývá +1.
Můžete také vzít v úvahu další levý kyslík.
Doufám, že se vám toto čtení líbilo.
V případě jakékoli otázky..komentář dolů