Nejlepší odpověď
„Titrantem“ je sloučenina v titrační byretě, její koncentrace je většinou známa.
„Titrand“ je látka, která se analyzuje při titraci.
Přidáno :
Typická titrace začíná kádinkou nebo Erlenmeyerovou bankou obsahující přesný objem titrandu (nebo analytu ) a malé množství indikátoru umístěného pod kalibrovanou byretou nebo chemickou pipetovací stříkačkou obsahující (nebo reaktant ).
Když je dosaženo koncového bodu reakce, spotřebovaný objem titrantu (nebo reaktantu ) je změřeno a použito k výpočtu koncentrace analytu pomocí:
Ca = Cr. Vr. M / Va
kde M je molární poměr a nalyt a r pojivo z vyvážené chemické rovnice.
Odpověď
Zpětná titrace se provede, když se reaktant reaguje příliš pomalu, aby fungovala normální titrace, nebo pokud je reaktant nerozpustný.
Některé příklady vám pomohou pochopit, co tím myslím.
- Pokud chcete zjistit, kolik uhličitanu je ve směsi, řekněme uhličitan vápenatý z drceného korálu a mušlí v plážovém písku. Pokud jednoduše přidáte kyselinu, jako je kyselina chlorovodíková, bude reagovat s uhličitanem vápenatým a bude neutralizován. Reakce však bude příliš pomalá na to, aby bylo možné přesně měřit koncový bod. Přidá se tedy přebytek kyseliny chlorovodíkové. Nechejte uhličitan vápenatý plně reagovat, aby zůstala trochu kyseliny chlorovodíkové. Poté titrujte přebytek HCl vhodnou standardizovanou bází, jako je NaOH. Stanovením množství přebytečného HCl a odečtením původně od celkového množství HCl lze zjistit množství uhličitanu vápenatého.
- Pokud chcete určit aspirin, titrací pomocí NaOH existují problémy. NaOH reaguje rychle s COOH přítomným v aspirinu. Pomalu však také hydrolyzuje část COOC molekuly. Množství přidaného NaOH by tedy neměří nic přesně, jednoduše celý COOH a celkem neznámé množství COOC. Přidá se tedy nadbytek NaOH, dostatečný pro úplnou reakci s COOH, jakož i pro hydrolýzu COOC, a něco navíc. Směs se zahřívá, aby se zajistilo dokončení hydrolýzy. Poté může být nadbytek NaOH stanoven titrací s HCI. Nakonec lze vypočítat množství aspirinu.