Nejlepší odpověď
Od Tetrafluorid sírový – Wikipedia : „Síra v SF4 je ve formálním +4 oxidačním stavu . Z celkem šesti valenčních elektronů síry tvoří dva osamělý pár . SF4 lze tedy očekávat pomocí principů teorie VSEPR : jedná se o houpací tvar se středem S. Jedna ze tří rovníkových pozic je obsazena nevázaným osamělým párem elektronů. V důsledku toho má molekula dva odlišné typy F ligandy, dva axiální a dva rovníkové . Příslušné vzdálenosti vazeb jsou S – Fax = 164.3 pm a S – Feq = 154.2 pm. Je typické, že axiální ligandy v hypervalent molekulách jsou spojovány méně silně. “
Moje první publikace s Neilem Bartlettem v Berkeley byla o krystalové struktuře aduktu SF4 s BF3, který místo osamělého páru koordinuje vazbu na Le Tato kyselina BF3 ve skutečnosti darovala F (1-) ze SF4 za vzniku SF3 (1+) BF4 (1-), ve kterém SF3 (1+) byl druh symetrie C3v, jako je NH3, kompletní s osamělým párem. Strukturální studie trifluorsulfur (IV) yl, [SF3] +, solí včetně krystalové struktury [SF3] + [BF4] –
Odpověď
Celkový tvar je popsán jako houpačka. Axiální atomy F jsou od sebe 180 stupňů. Rovníkové atomy F jsou od sebe 120 stupňů, takže úhel axiální / rovníkové vazby je 90 stupňů.