Nejlepší odpověď
1-Butanol nebo Butan-1-ol má vzorec CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Zatímco OH část je polární, máme k ní připojenou nepolární C4H9. Čím větší je uhlovodíková část, tím více se stane nepolární. Jeho nižší homology (methanol, etanol a propanol) mají menší podíl uhlovodíků, a proto jsou více polární a rozpustné ve vodě. Proto můžeme 1-butanol považovat za nepolární kvůli jeho nízké rozpustnosti ve vodě.
Odpověď
Můžeme identifikovat sloučeninu jako polární nebo nepolární na základě prvky připojené ve sloučenině. Víme, že elektronegativnější atom přitahuje sdílený pár elektronů k sobě. Podíváme-li se tedy na strukturu sloučeniny, můžeme snadno říci, že ať už je sloučenina polární nebo nepolární. (Musíme se však podívat na strukturní vzorec a to také ve 3D geometrii). Pouhým pohledem na molekulární vzorec nebo strukturní vzorec ve 2D můžeme říci polaritu pouze jednoduchých molekul, ale ne komplexních molekul.
Například –
Struktura cis but-2-ene is –
Ze sloučeniny pozorujeme, že elektronegativita atomů uhlíku je stejná a tak vzhůru nepůsobí žádný dipólový moment. Existuje však rozdíl elektronegativity mezi vodíkem a uhlíkem a protože elektronegativita uhlíku je větší než vodíku, takže čistý dipól je ve směru vzhůru.
Struktura trans but-2-enu je –
Ze struktury můžeme vyvodit závěr, že elektronegativita atomů uhlíku je stejná, takže v severovýchodní směr wheara ve směru severozápad, směr dipólového momentu je zrušen, protože elektrony jsou přitahovány stejně atomy uhlíku ve vazbě mezi uhlíkem a vodíkem.
Takže můžeme usoudit, že můžeme snadno určete polaritu sloučeniny pouhým pohledem na strukturu sloučeniny. Ve výše uvedeném příkladu existují dva izomery stejné sloučeniny but-2-enu, ale jeden izomer, cis forma má dipólový moment nebo je polární, ale ostatní izomery, trans forma nemá žádný dipólový moment a je nepolární.