Nejlepší odpověď
CH2O, název IUPAC methanal, běžný název formaldehyd je polární.
Abyste pochopili proč, musíte rozumět elektronegativitě, o kterém tazatel možná ví, ale někteří čtenáři si možná stále ovíjejí hlavy.
V jakémkoli atomu se ve vazbě odehrávají pouze ty elektrony, které se nacházejí v plášti nejvyšší energie, známém jako valenční pláště. Když je tato skořápka plná, stejně jako vzácné plyny, je atom docela šťastný, jaký je a bude mimo několik extrémních podmínek nereaktivní. Jakmile se skořápka přiblíží k plné velikosti, bude stále zoufalejší ji dokončit a bude žebrat, půjčovat si (vytvářet kovalentní vazbu, ve které oba účastníci sdílejí elektron) nebo krást (vytvářet iontovou vazbu s přímou výměnou elektronů).
Když čteme celou tabulku směrem k neonovému vzácnému plynu, všimneme si, že kyslík je blíže k plně valenčnímu plášti než uhlík, což znamená, že O je trochu hladovější po elektronech než uhlík a přenese sdílený elektron a o něco víc.
To, co dělá formaldehyd polárním, je nevyvážená elektronová hustota způsobená tím, že O svrhne časově sdílený elektron, díky čemuž je jedna část atomu o něco více elektronově hustší než zbytek. Jelikož elektrony nesou záporný náboj, dává této oblasti mírný záporný náboj (delta -) a oblast, která přichází o svůj podíl na dobrotě elektronů, je mírně pozitivní (delta +).
To je to, co dělá formaldehyd polární
odpověď
Je to všechno o rovnováze náboje v celé molekule způsobené elektronegativitou, nespojenými elektronovými lokacemi a molekulární geometrií. Zatímco na povrchu se může zdát, že SO2 by měl být nepolární, protože kyslíky na každé straně jsou stejně elektronegativní a rovnoměrně přitahují síru, na síře je nespojená sada elektronů.
Protože nespojené elektrony mají velký vliv na strukturu molekul kvůli jejich silnému negativnímu náboji tlačí kyslíky dolů a místo molekuly činí molekulu trigonální rovinnou (nebo ohnutou, pokud ignorujete elektrony). Je to téměř jako by na síru byly vázány tři substituenty, ale jeden substituent je jiný než ostatní dva. Rozdíl v elektronegativitě a umístění náboje způsobí, že molekula bude polární.
Vidíte pyramidovou strukturu? Distribuce náboje je nerovnoměrná, což způsobuje, že molekula je polární.
V SO3 (níže) máte také trigonální rovinnou strukturu, ale v tomto případě jsou všechny substituenty stejné v elektronegativitě.
(Elektrony na kyslíku nejsou na obrázku, ale každý má dva páry, stejně jako výše, síra nemá elektrony).
Takže SO3 je nepolární a SO2 je polární kvůli rozdílům mezi substituenty, ale zejména kvůli geometrii.
Molekulární geometrie řeší všechny věci.