Je CH3OH polární?


Nejlepší odpověď

Zdá se, že existuje řada definic polární molekuly online. Jeden naznačuje, že polární molekula má celkový kladný nebo záporný náboj. Překvapivě by k tomu došlo pouze v jeho ionizovaném stavu, tj. Rozpuštěném, což by mělo za následek iontovou povahu a CH3OH se rozpouští ve vodě, což je další definice. Celková molekula ve své neiontové formě není symetrická, proto by „konec“ O-H měl o něco zápornější náboj než „konec“ C-H3 +. Díky tomu je dipól, tedy polární! Nicméně již bylo řečeno, že samotná molekula není kladná nebo záporná. protože celkové poplatky se vyrovnávají! Myslím, že ??

Odpověď

Vyrovnávací paměť, kterou popisujete, může být ilustrována následující rovnováhou:

CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)

CH3COOH je slabá kyselina, zatímco CH3COO- je slabá báze (Na + není pro pufr důležitý, lze jej považovat za divácký iont).

pH tohoto pufru závisí na [CH3COOH] a [CH3COO-].

Vysoká koncentrace CH3COO- (z přidaného NaCH3COO) brání ionizaci kyseliny octové (Le Chatelierův princip) (jako slabá kyselina je její ionizační potenciál již nízký, takže přítomnost acetátových iontů ji ještě snižuje).

To znamená, že můžeme vytvořit pufr různých pH úpravou koncentrací těchto dvou složek. Více CH3COOH a méně NaCH3COO snižuje pH pufru (méně CH3COO- v systému umožní, aby se CH3COOH ještě trochu ionizoval a přidal do systému více H3O +). Méně CH3COOH a více NaCH3COO zvyšuje pH pufru (více CH3COO- snižuje schopnost CH3COOH ionizovat a snižuje množství H3O + v systému). (LeChatelier)

Proto se vyrovnávací paměť skládá z; (1) velké množství neionizované kyseliny, která je k dispozici k neutralizaci jakékoli báze, která může být přidána do systému (v tomto případě CH3COOH), a (2) velké množství konjugované báze, která může neutralizovat jakoukoli kyselinu přidanou do systému (v tomto případě CH3COO-).

Pokud je do systému přidán NaOH, dojde k následující reakci :

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)

Reakce ukazuje, že část kyseliny octové reaguje s OH- ze základny a převede ji na vodu. Proto se pH nezmění tak drasticky, jako by to bylo bez pufru. Bez pufru by přidání OH- způsobilo výrazné zvýšení pH.

Všimněte si však, že přidání OH- do systému spotřebuje část CH3COOH a produkuje více CH3COO- . Jak již bylo zmíněno dříve, pH pufru závisí na koncentracích těchto dvou složek. Přidání báze způsobilo, že se [CH3COOH] mírně snížil a [CH3COO-] se mírně zvýšil. To znamená, že dojde k malé změně pH pufru, který je nyní složen z mírně většího množství konjugované báze a trochu menšího množství kyseliny, takže pH mírně vzroste (ale nic takového, jaké by mělo bez bifferu) .

Nepožádali jste, ale můžeme se také podívat na to, jak bude systém reagovat na přidání malého množství silné kyseliny, jako je HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))

Přidáním kyseliny se nyní požaduje konjugovaná báze v pufru, aby kyselinu „neutralizovala“ :

CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)

Zde , vidíte, že některá z konjugovaných bází (octanový ion) přijímá H + z přidané H3O + a převádí ji na vodu. Proto se pH dramaticky nezmění. Bez pufru by přidání HCl zvýšilo [H3O +], což by způsobilo významné pokles pH.

Avšak stejně jako při přidání báze, přidání kyseliny také změní [CH3COOH] a [CH3COO-] . V tomto případě se [CH3COOH] mírně zvýší, zatímco [CH3COO-] se mírně sníží. Nové pH bude tedy o něco nižší, než tomu bylo dříve, ale opět zdaleka tak nízké, jako by to bylo bez pufru.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *