Nejlepší odpověď
Ne. Aby vazba byla polární, musí mít polární vazby a částečné náboje vytvořené těmito polárními vazbami se nesmí rušit.
Takže metan (CH₄) je nepolární, protože jeho C— H vazby nemají dostatečně velký rozdíl elektronegativity (EN), aby byla vazba považována za polární. EN je schopnost prvku přitahovat elektrony k sobě ve vazbě. Polární vazba vyžaduje značný rozdíl EN, takže elektrony jsou významně přitahovány k jednomu atomu a od druhého; nerovnoměrné rozložení elektronů má za následek částečné náboje vazby, díky nimž je vazba polární.
Podle Pauling EN Scale má uhlík EN 2,55, zatímco vodík má EN 2,20. Rozdíl v EN je tedy pouze 0,35 a mnoho lidí souhlasí s tím, že dluhopisy musí mít rozdíl EN alespoň 0,4, aby byly považovány za polární. Metan tedy nemůže být polární, protože jeho vazby jsou nepolární.
Avšak i kdyby byly vazby polární, metan by stále byl nepolární , díky své molekulární geometrii.
Takto vypadá metan ve 3D:
Jak vidíte, je to čtyřstěn. I kdyby byly vazby polární, částečné náboje vytvořené polárními vazbami by se zrušily.
Odpověď
Ne. Není polární.
K polaritě dochází, protože jeden prvek je více elektronegativní než druhý (má větší schopnost přitahovat elektrony). Nejelektronegativnější prvek je v pravém horním rohu periodické tabulky (fluor), zatímco nejméně je vlevo dole (cesium).
Pokud mají dva prvky stejnou elektronegativitu, je vazba kovalentní . Pokud je rozdíl v elektronegativitě větší než 1,7 eV, stane se vazba iontovou vazbou. Mezi těmito 2 extrémy je vazba „polární“ v tom, že elektrony ve vazbě jsou blíže k elektronegativnějšímu iontu (nejde tedy o kovalentní vazbu), ale nejsou jimi zcela přijímány (nejde tedy o iontový vazba).
Samozřejmě záleží také na stechiometrii molekuly. Jelikož jsou všechny atomy vodíku rovnoměrně rozloženy kolem atomu uhlíku, přestože je vazba CH polární, všechny póly se navzájem ruší, takže výsledkem je, že metan (CH4) je nepolární a nerozpustný ve vodě.