Nejlepší odpověď
Valenční elektrony pro konkrétní prvek se rovnají počtu elektronů v jeho vnějším obalu, s výjimkou přechodu kovy, kde lze elektrony d-skořápky použít k vytváření chemických vazeb, a vzácné plyny, které mají velmi stabilní a plný vnější obal. Elektronická konfigurace chloru je [Ne] 3s2 3p5, a tak je jen jeden elektron od argonu, a stabilní konfigurace vzácného plynu. Chlor má velmi vysokou elektronegativitu 3,16 – pouze kyslík a fluor mají vyšší hodnoty, 3,44, respektive 3,98. To vám řekne, jak silně atom přitahuje dvojici elektronů v chemické vazbě, kterou vytváří s jiným atomem. A tak ve všech sloučeninách, s výjimkou těch, které obsahují kyslík nebo fluor, je chlor vždy ve formě chloridových iontů, Cl -, v iontových pevných látkách obsahujících další pozitivní kovový ion, i .E. Nejčastěji má oxidační stav – 1, protože každý atom získal jeden elektron. Proto se často říká, že chlor má „valenci“ 1, stejně jako ostatní halogeny ve skupině 17 (stará skupina 7).
Nejhojnější, přirozeně se vyskytující sloučeninou chloru je sodík chlorid (NaCl) nebo běžná sůl. Toto vytváří střídavou iontovou kubickou mřížku v pevné formě, která se snadno rozpouští ve vodě za vzniku volných vodných iontů Na + a iontů Cl. Toto je typický příklad velkého počtu iontových sloučenin chloru.
Pozorované oxidační stavy atomu chloru jsou – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 a 7. Čísla tučným písmem jsou nejčastější. Tyto OS nám říkají, kolik valenčních elektronů bylo z atomu „ztraceno“ při vytváření vazeb s jinými atomy. Atomy chloru mají pozitivní OS pouze při vazbě na atomy kyslíku nebo fluoru, protože tyto atomy jsou více elektronegativní než chlor.
Příkladem těchto vyšších OS je chlornan sodný, NaClO, kde má atom chloru OS + 1. Je to proto, že atom Na má OS + 1, takže chloritanová skupina musí mít OS – 1. V neutrální sloučenině musí OS všech atomů přidat až 0. Protože kyslík je více elektronegativní než chlor, musí mít každý atom kyslíku OS – 2, protože kyslíku chybí dva elektrony do své další stabilní konfigurace ušlechtilého plynu. Aby tedy skupina ClO měla celkový OS – 1, musí být atom chloru v OS + 1. Skupina získala elektron a jeden elektron z atomu chloru se s ním spojil, aby vytvořil vazbu s atomem kyslíku. Každý atom má poté plný oktet, protože vazba není zcela iontová a atom chloru sdílí elektrony vazby s atomem kyslíku.
Další příklady včetně kyslíku jsou chloritan sodný, NaClO2, s OS pro atom chloru + 3; chlorečnan sodný, NaClO3, s Os + 5; a chloristan sodný, NaClO4, s OS + 7. Existuje mnoho dalších podobných sloučenin.
Existuje 14 různých oxidů chloru, jako je oxid chloričitý, ClO3, s OS + 6 a dichlorheptoxid, Cl2O7, s OS + 7. Existuje také mnoho iontů Cl / O, jako je perchlorylový ion, ClO3 +, OS + 7.
Příklady sloučenin obsahujících fluor, jsou; chlorfluorid, ClF, OS + 1; chlortrifluorid, ClF3, OS + 3; a chlorpentafluorid, ClF5, OS + 5.
Existují také sloučeniny obsahující kyslík i fluor, jako je chlorylfluorid, FC102, OS + 5 a perchlorylfluorid, ClO3F, OS + 7. Tyto sloučeniny jsou tak neobvyklé, že mají proměnlivou notaci a některé z výše uvedených sloučenin můžete najít pod různými názvy.
Mnoho z výše uvedených sloučenin a iontů obsahujících chlor, kyslík a fluor je extrémně reaktivních / toxických, zejména , oxidy chloru, poslední dva zmíněné, chlor tri a pentafluorid a chlornan sodný.
Odpověď
Valenční elektrony jsou podle definice počet elektronů ve valenčním obalu. Atomové číslo chloru je 17. Proto by konfigurace elektronů byla 2,8,7. Proto je počet valenčních elektronů v chloru 7. Pokud však mluvíte o valenci, která by byla počtem elektronů, atom musí získat / uvolnit, aby dosáhl stabilního stavu. Vzhledem k tomu, že chlór má ve své valenční skořápce 7 elektronů, trvalo by mnohem méně energie, než by se elektron dostal ke stabilním 8 elektronům v konfiguraci skořápky, místo aby ztratil svých 7 elektronů. Proto je valence chloru 1.