Nejlepší odpověď
Pro tvar molekul použijte počet párů vazeb osamělé páry na centrálním atomu. U párů vazeb se počítá pouze vazba sigma.
V síranovém iontu:
- Osamocené páry = 0
- vazebné páry = 4
V XeF\_4:
- Osamělé páry = 2
- Bondové páry = 4
V SiF\_4:
- Osamělé páry = 0
- Bondové páry = 4
V SF\_4:
- Osamělé páry = 1
- Bondové páry = 4
Jak je vidět, SiF\_4 je podobný SO\_4 ^ {2-}. A skutečně mají oba terahedrální tvar.
Odpověď
A2A
Tvar síranového iontu je:
SO4 2-.
XeF4 je:
SiF4 je:
SF4 je:
Jak tedy vidíte, každá sloučenina, kterou jste zmínil, má jiný tvar kvůli různým faktorům, jako je úhel vazby, délka vazby, odpor mezi atomy atd. Abychom vám však odpověděli na otázku , SiF4 má strukturu trochu podobnou struktuře síranového iontu.
Doufám, že to pomůže
Suyash