Nejlepší odpověď
Hlavně vzácné plyny. Vzácné plyny jsou prvky v periodické tabulce, které mají přirozeně plnou valenční skořápku. Proto nepotřebují získávat nebo ztrácet elektrony ani je sdílet s jinými sloučeninami, aby vytvořili rovnováhu mezi svým elektrickým nábojem a svým valenčním stavem. Těmito prvky jsou helium, argon, neon, krypton, xenon a radon.
I v těchto případech, pokud je ve správném prostředí zaveden vysoce reaktivní prvek, jako je fluor, obvykle můžete získejte sloučeniny, jako je hexafluorid kryptonu nebo hexafluorid xenonu, které jsou zajímavé v jaderné fyzice, protože je lze použít k přípravě hexafluoridu uranu, kapaliny (plyn při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku), který lze odstředit, aby izoloval lehčí a reaktivnější U -235 izotop. O kyslíku, druhém nejvíce elektronegativním prvku známém člověku po fluoru, se také ví, že vytváří sloučeniny s vzácnými plyny.
Stručně řečeno, v periodické tabulce není nic, co by na nic jednoduše nereagovalo. jiný; ostatní prvky tabulky jsou příliš reaktivní na to, abychom si odpověděli „ne“.
Odpověď
Prvky skupiny 18 (skupina AKA VIIIA) byly považovány za tak nereaktivní kvůli své úplné valenční mušle, kterým se říkalo inertní plyny. Poté v roce 1962 profesor Neil Bartlett smíchal plyny Xe a PtF6 a získal červenou pevnou látku, poté postulován jako Xe (1+) PtF6 (1-). Inertní plyny nakonec nebyly tak inertní. Název se změnil na Noble Gases, pravděpodobně analogicky k Noble Metals (skupina 11), které jsou odolné vůči reakci, ale za správných podmínek tvoří sloučeniny. Úplné zveřejnění: Provedl jsem starší výzkum u prof. Bartletta v Berkeley.