Proč má SF4 dipólový moment?


Nejlepší odpověď

Nejprve je dipólový moment, když je celková molekula polární a interaguje s jinými molekulami nebo sloučeninami s mezimolekulárními síla dipólu-dipólu nebo dipólu-iontu, ale SF4 bude vždy jednou z interakcí dipólu. Vazba rozdíl v elektronegativitě mezi sírou (S, 2,58) a fluorem (F, 3,98) je (3,98–2,58) 1,48, takže snadno polární vazby, ale CO2 a celkově je nepolární kvůli své lineární molekulární geometrii „No, molekulární geometrie SF4 není lineární ani žádný geometrický tvar, který zruší částečné záporné náboje na fluoru (F), takže molekula fluoridu siřičitého (SF4) je celkově polární, díky čemuž má dipólový moment kolem 0,632 D (pro informaci je dipólový moment vody kolem 1,84D / 1,85D. Takže molekula SF4 je celkově polární kvůli rozdílu v její elektronegativitě a její geometrický tvar nezruší vektory částečných nábojů z částečně negativního fluoru ( F) atomy.

Odpověď

Tato molekula je dobrým příkladem toho, proč musíte před určením molekulárního tvaru nakreslit Lewisovu strukturu. Na první pohled se tato molekula může jevit jako lineární, ale Lewisova struktura vypadá takto

Centrální atom má dva volné páry a dva sdílené páry, takže molekulární tvar má tvar v (jako H2O). Vzhledem k tomu, že F má mnohem vyšší elektronegativitu než S, je elektronová hustota v této molekule posunuta od síry směrem ke středu dvou fluorů. Takže molekula má dipólový moment.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *