Bedste svar
1-butanol eller Butan-1-ol har formlen CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Mens OH-delen er polær, har vi ikke-polær C4H9 knyttet til den. Større carbonhydriddel, mere upolær bliver den. Dens lavere homologer (Methanol, Ethanol og Propanol) har en mindre carbonhydriddel og er derfor mere polære og vandopløselige. Derfor kan vi betragte 1-butanol som ikke-polær på grund af dens lave vandopløselighed.
Svar
Vi kan identificere en forbindelse til at være polær eller ikke-polær baseret på elementer fastgjort i forbindelsen. Vi ved, at et mere elektronegativt atom tiltrækker det delte elektronpar mod sig selv. Så ved at se på forbindelsens struktur, kan vi let sige, om forbindelsen er polær eller ikke-polær. (Men vi skal se på strukturformlen og det også i 3D-geometri). Ved blot at se på molekylformlen eller strukturformlen ved 2D, kan vi sige polariteten af kun enkle molekyler, men ikke af komplekse molekyler.
For eksempel –
Cis-strukturen but-2-en er –
Fra forbindelsen observerer vi, at kulstofatomernes elektronegativitet er den samme og så der er intet dipolmoment, der virker opad. Men der er en forskel i elektronegativitet mellem brint og kulstof, og da kulstofens elektronegativitet er større end brint, så er nettodipolen i opadgående retning.
Strukturen af trans but-2-en er –
Fra strukturen kan vi konkludere, at kulstofatomernes elektronegativitet er den samme, så der er intet dipolmoment i nordøstlig retning hvaler i nordvestlig retning annulleres retningen af dipolmoment, fordi elektronerne tiltrækkes ligeligt af kulstofatomer i bindingen mellem kulstof og brint.
Så vi kan konkludere, at vi kan let bestemme polariteten af forbindelsen ved blot at se på strukturen af forbindelsen. I ovenstående eksempel er der to isomerer af den samme forbindelse but-2-en, men en isomerer, cis-form har et dipolmoment eller er polært, men de andre isomerer, transform har intet dipolmoment og er ikke-polært.