Bedste svar
CH2O, IUPAC-navn methanal, almindeligt navn formaldehyd er polært.
For at forstå hvorfor skal du forstå elektronegativitet, som spørgeren måske kender, men nogle læsere kan stadig pakke deres hoveder rundt.
I ethvert atom finder kun de elektroner, der findes i den højeste energiskal, kendt som valensskallen, sted i binding. Når denne skal er fuld, ligesom de ædle gasser, er atomet ret glad, som det er, og det vil være ureaktivt uden for nogle få ekstreme forhold. Når en skal kommer tættere på at være fuld, bliver den stadig mere desperat efter at færdiggøre den og vil tigge, låne (danne en kovalent binding, hvor begge deltagere deler en elektron) eller stjæle (danne en ionbinding med en lige udveksling af elektroner). / p>
Når vi læser hen over bordet mod ædlegasneonet, bemærker vi, at ilt er tættere på en fuld valensskal end kulstof, hvilket betyder, at O er lidt sultnere for elektroner end kulstof og vil svine den delte elektron a lidt mere.
Det, der gør formaldehyd polært, er den ubalancerede elektrondensitet på grund af O, der slår den timeshared elektron, hvilket gør en del af atomet lidt mere elektrontæt end resten. Da elektroner bærer en negativ ladning, giver dette området en lille negativ ladning (delta -), og regionen, der går glip af sin andel af elektronisk godhed, er lidt positiv (delta +).
Dette er det, der gør formaldehyd polar
Svar
Det handler om ladningsbalancen i hele molekylet forårsaget af elektronegativitet, ubundet elektronplacering og molekylær geometri. Mens det er på overfladen kan det virke som om SO2 skulle være ikke-polær, fordi oxygener på hver side er lige elektronegative og trækker svovl ligeligt, der er et ubundt sæt elektroner oven på svovlet.
Da ubundne elektroner har en stor effekt på molekylstrukturen på grund af deres stærke negative ladning skubber de oxygener ned og laver molekylet trigonal plan (eller bøjet hvis du ignorerer elektronerne) i stedet for lineær. Det er næsten som om der er tre substituenter bundet til svovlet, men en substituent er anderledes end de to andre. Forskellen i elektronegativitet og ladningsposition får molekylet til at være polært.
Ser du den pyramidestruktur? Ladningsfordelingen er uensartet igennem, hvilket får molekylet til at være polært.
I SO3 (nedenfor) har du også en trigonal plan struktur, men i dette tilfælde er alle substituenter ens i elektronegativitet.
(Elektronerne på iltet er ikke vist, men hver har to par, ligesom ovenfor, har svovl ingen Elektroner).
Så SO3 er ikke-polær, og SO2 er polær på grund af substituentforskelle, men især på grund af geometri.
Molekylær geometri løser alle ting.