Bedste svar
Synes der er en række definitioner af Polar Molecule online. Den ene indikerer, at et polært molekyle har en samlet positiv eller negativ ladning. Sikkert ville det kun forekomme i dets ioniserede tilstand, dvs. opløst, hvilket gør det ionisk i naturen, og CH3OH opløses i vand, hvilket er en anden definition. Det samlede molekyle i sin ikke-ioniske form er ikke symmetrisk, hvorfor O-H “enden” vil have en lidt mere negativ ladning end C-H3 + ve “enden”. Gør det til en dipol, derfor polar! Men når det er sagt, at selve molekylet ikke er + ve eller \_ve. da de samlede gebyrer balancerer! Jeg tror ??
Svar
Den buffer, du beskriver, kan illustreres ved følgende ligevægt:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
CH3COOH er en svag syre, mens CH3COO- er en svag base (Na + er ikke vigtig for bufferen, det kan betragtes som en tilskuerion).
Denne buffers pH afhænger af [CH3COOH] og [CH3COO-].
Den høje koncentration af CH3COO- (fra den tilsatte NaCH3COO) forhindrer eddikesyrens evne til at ionisere (Le Chateliers princip) (som en svag syre er dens ioniseringspotentiale allerede lavt, så tilstedeværelsen af acetationer gør det endnu lavere).
Dette betyder, at vi kan skabe en buffer af forskellige pH-værdier ved at justere koncentrationerne af disse to komponenter. Mere CH3COOH og mindre NaCH3COO reducerer bufferens pH (mindre CH3COO- i systemet gør det muligt for CH3COOH at ionisere lidt mere og tilføje mere H3O + til systemet). Mindre CH3COOH og mere NaCH3COO øger bufferens pH (mere CH3COO- reducerer CH3COOHs evne til at ionisere, hvilket reducerer mængden af H3O + i systemet). (LeChatelier)
Derfor består en buffer af; (1) stor mængde ikke-ioniseret syre, der er tilgængelig for at neutralisere enhver base, der kan føjes til systemet (i dette tilfælde CH3COOH) og (2) en stor kvantificering af konjugatbase, der kan neutralisere enhver syre, der tilsættes systemet (i dette tilfælde CH3COO-).
Så hvis NaOH føjes til systemet, sker følgende reaktion :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
Reaktionen viser, at noget af eddikesyren reagerer med OH- fra basen og omdanner den til vand. Derfor ændres pH ikke så drastisk, som den ville have gjort uden bufferen. Uden buffer ville tilsætningen af OH- medføre en signifikant stigning i pH.
Du vil dog bemærke, at tilsætningen af OH- til systemet bruger noget af CH3COOH og producerer mere CH3COO- . Som nævnt tidligere afhænger bufferens pH i koncentrationerne af disse to komponenter. Tilsætningen af basen har fået [CH3COOH] til at falde lidt, og [CH3COO-] er steget lidt. Dette betyder, at der vil være en lille ændring i bufferens pH, den er nu sammensat af lidt mere konjugatbase og lidt mindre syre, så pH vil stige lidt (men intet nær så meget som det ville have uden biffer) .
Du spurgte ikke, men vi kan også se på, hvordan systemet vil reagere på tilsætningen af en lille mængde af en stærk syre, som HCI (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Med tilsætningen af en syre opfordres nu konjugatbasen i bufferen til at “neutralisere” syren :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Her ser du, at noget af konjugatbasen (acetation) accepterer H + fra det tilsatte H3O +, der omdanner det til vand. Derfor ændres pH ikke dramatisk. Uden bufferen vil tilsætning af HCI øge [H3O +] og forårsage en fald i pH.
Som med tilsætningen af base ændrer tilsætningen af syre imidlertid også [CH3COOH] og [CH3COO-] . I dette tilfælde vil [CH3COOH] stige lidt, mens [CH3COO-] falde lidt. Så den nye pH vil være lidt lavere, end den var før, men igen, ikke i nærheden så lavt som den ville have været uden bufferen.