Bedste svar
Kemiske ændringer involverer kemiske reaktioner og oprettelse af nye produkter. Typisk er en kemisk ændring irreversibel. Derimod danner fysiske ændringer ikke nye produkter og er reversible. Dette er en liste med mere end 10 eksempler på kemiske ændringer.
- rustning af jern
- forbrænding (forbrænding) af træ
- metabolisme af mad i kroppen
- blanding af en syre og en base, såsom saltsyre (HCI) og natriumhydroxid (NaOH)
- kogning af et æg
- fordøjelse af sukker med amylase i spyt
- blanding af bagepulver og eddike for at producere kuldioxidgas
- bagning af en kage
- galvanisering af et metal
- ved hjælp af et kemikalie batteri
- eksplosionen af fyrværkeri
- rådnende bananer
- grillning af en hamburger
- mælk syrer
Mindre velkendte kemiske reaktioner er også eksempler på kemiske ændringer. Selv om det ikke altid er let at fortælle, at der er sket en kemisk ændring, er der nogle tydelige tegn. Kemiske ændringer kan få et stof til at ændre farve, ændre temperatur, producere bobler eller (i væsker) frembringe et bundfald. Kemiske ændringer kan også betragtes som et hvilket som helst fænomen, der tillader en videnskabsmand at måle kemiske egenskaber.
Svar
I det daglige liv der er så mange reaktioner finder sted i det daglige liv nogle eksempler
Nogle af de observerbare eksempler på kemiske reaktioner i hverdagen er respiration (aerob og anaerob), fotosyntese, rustning og brænding.
Se på tingene omkring dig, næsten alle består af en slags stoffer, der yderligere klassificeres i grundstof, blanding, legering osv. Og når vi taler kemisk set, den luft, vi trækker vejret er en blanding i gasform, mens vand er en forbindelse, der findes i flydende tilstand. I betragtning af overflod af stoffer i og omkring os er det ikke usædvanligt at observere eksempler på kemiske reaktioner i hverdagen. Før vi diskuterer de kemiske reaktioner, der opstår i hverdagen, skal vi prøve at forstå, hvad der faktisk finder sted en kemisk reaktion.
Hvad er kemiske reaktioner?
En kemisk reaktion defineres som processen, hvor et sæt kemiske stoffer reagerer med hinanden, hvilket fører til deres omdannelse til andre forskellige former. De oprindelige anvendte stoffer, reaktionen kaldes kollektivt reaktanter , mens de endelige stoffer, der dannes efter reaktionen, er kendt som produkter. Generelt er de kemiske egenskaber for reaktanterne og produkterne forskellige fra hinanden. Baseret på om reaktionen påbegyndes med energi eller uden energi klassificeres den i to typer , spontan reaktion (der sker alene) og ikke-spontan reaktion (kræver energi til aktivering).
Nogle kemiske reaktioner i hverdagen
Videnskab er et emne af fælles interesse, og det er meget spændende analysere visuelle eksperimenter, der sker i det daglige liv. Der er en overflod af produkter, du bruger hver dag, som er formuleret med anvendelse af kemisk reaktion. Sig for eksempel; tandpasta, sæbe, shampoo, rengøringsmiddel osv. er alle resultater af kemiske reaktioner. Følgende er nogle af de mest dybe kemiske reaktioner, som vi støder på i hverdagen:
Aerob respiration Ved du at hengive sig til fysiske bevægelser er forbundet med en kemisk reaktion? Processen kræver energi, som frembringes ved aerob respiration. Herovre hjælper respiration med at nedbryde glukose (en energikilde) i vand, kuldioxid og energi i form af ATP (adenosintrifosfat). Den afbalancerede cellulære respirationsligning er repræsenteret som:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + Energi (36 ATPer)
Anaerob respiration På grund af overudøvelse løber nogle gange vores kropsceller tør for ilt og reagerer anaerobt. Dette forårsager syntese af mælkesyre og forårsager muskelkramper. Anaerob respiration observeres i nogle bakterier, gær og andre organismer. I modsætning til den aerobe type nedbryder den glukose i fravær af ilt, hvilket resulterer i produktion af ethanol, kuldioxid og energi. Anaerob respirationsligning er:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + Energi
Fotosyntese Fotosyntese er den proces, hvorved grønne planter fremstiller deres egen mad. Dette sker i nærvær af sollys og andre råvarer, nemlig kuldioxid og vand. Klorofylpigmentet høster lysenergien fra sollys, som derefter omdannes til glukose ved fænomenet fotosyntese. Kort sagt er det modsatte af aerob respiration.Ligningen for fotosyntese er:
6 CO2 + 6 H2O + Lysenergi → C6H12O6 + 6 O2
Rustning af jern Meget ofte bemærker du en belægning af rust over umalet jernoverflader, som gradvist fører til opløsning af jern. Dette er intet, men et kemisk fænomen kaldet rustning. I dette tilfælde kombineres jern (et meget reaktivt metal) med ilt i nærvær af vand (mere præcist atmosfærisk fugtighed), hvilket resulterer i dannelse af jernoxider. Den kemiske reaktion bag rustning kan simpelthen repræsenteres som:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O
Propan Grill Har du nogensinde tilberedt kød i en propan grill? Kødet placeret over brænderen koges ved hjælp af varmeenergi frigivet efter forbrænding af propangas. Således er propan reaktanten, som når den brændes ved hjælp af ilt, giver varmeenergi og andre biprodukter. Tjek den afbalancerede ligning for forbrændingsreaktionen, der finder sted i en propangrill:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energi
Uanset om du overvejer at lave mad, syrne, fermentere eller brænde, er der en kemisk reaktion, der ledsager disse daglige processer. Således vil det ikke være forkert at sige at lære kemi og kemiske reaktioner starter derhjemme.