Bedste svar
En google-søgning kan svar på det. I det væsentlige kan hvert energiniveau indeholde et andet antal elektroner. Det første energiniveau har to 1s elektroner (2 i alt); det andet har to 2er og seks 2p-elektroner (8 i alt); den tredje har to 3s-elektroner, seks 3p-elektroner og ti 3d-elektroner (18 i alt); den fjerde har to 4s elektroner, seks 4p elektroner og ti 4d elektroner (18 i alt); og den femte orbital har to 5s elektroner og to 5p elektroner (4 i alt). Bohr-modellen er fantastisk til at vise, hvor mange elektroner der er på hvert energiniveau, men der er mere passende modeller til at vise binding.
Svar
Bohrs atommodel eller teori om atom blev afviklet af dansk fysiker ved navn Neil “s Bohr i år 1913.
Bohrs teori -:
• Elektroner drejer sig om kernen i cirkulære baner med tiltrækning, som leveret af elektrostatisk kraft.
• Vi ved, at der er 7 baner, og Bohr sagde, at elektronen kun bevæger sig i nogle specifikke tilladte baner.
• Disse baner er forbundet med en fast mængde af energi. Derfor kalder vi disse baner som * skaller * eller * energiniveau * eller endda * stationære tilstande *.
Energiniveauer er klassificeret med bogstaverne K, L, M, N, O osv.
Den første bane (K one) er nærmest kernen og har den laveste energi.
Sekvens af skaller i henhold til deres energiniveauer –
K M
Når elektronen er på det laveste energiniveau, siges det at være i jordtilstand.
Og når det er på det højeste energiniveau, er det siges at være i ophidset tilstand.
• En elektrons energiniveau forbliver konstant i en bestemt bane, så længe den kredser i den tilladte skal.
• Når en elektron bevæger sig fra lavere energiniveau til højere, absorberede det energi, og når det bevæger sig fra højere energiniveau til lavere energiniveau, mister det energi, udsendes energi.
Energi opnået eller udsendt er lig med forskellen mellem to energiniveauer.
Når en elektron foretager en overgang fra en bane til en anden, går energi tabt eller vinder redigeret i nogle adskilte pakker kendt som foton eller kvante.
Begrænsninger i Bohrs teori om atom –
• Det forklarer ikke om et atoms energi og dets stabilitet .
• Heisnberg-princip – En partikels position og momentum kan ikke bestemmes nøjagtigt på samme tid. Resultatet af dem begge er større end h / 4π
Men ifølge Neil Bohrs teori bestemmes position og momentum på samme tid (vi kender elektronens radius og bane).
Det modsiger Heisnbergs princip.
• Hans teori var korrekt for små atomer, men ikke for store størrelser. Hans teori fortalte ikke elektronbaner af store atomer.
• Ifølge Bohrs teori var baner cirkulære, men nu ved vi, at de er 3-D og ikke 2-D.
• Hans teori forklarer ikke noget om Zeeman (magnetfelt) og skarp (elektrisk felt) effekt.
• Hans teori forklarede, at kernen havde en elektron, men ikke om Nucleus, der har mere end en elektron (multielektroniske atomer).
Det er alt sammen! Måske savnede jeg en eller to.