Bedste svar
Rene stoffer er af 2 typer: Elementer og forbindelser
Elementer – Disse rene stoffer består af de samme typer atomer. Tag f.eks. ilt . Som du måske ved, er den kemiske formel for ilt O\_2. Dette betyder, at et iltmolekyle består af 2 iltatomer, som har samme form, størrelse, masse, du hedder det.
Forbindelser – Disse stoffer består af 2 eller mere forskellige typer atomer, af forskellige elementer. For eksempel er den kemiske formel for carbondioxid CO\_2, hvilket indikerer, at stoffet består af 1 carbonatom og 2 iltatomer, sammenføjet af noget kaldet bindinger, som du vil studere senere. Som du kan se, består et molekyle af carbondioxide af forskellige typer atomer, dvs. et carbonatom og 2 ilt.
Den eneste forskel mellem de to er, at et molekyle af et element består af samme type atomer , hvorimod et molekyle af en forbindelse består af forskellige atomer.
Håber dette hjælper.
Svar
Ren substans
Et stof, der har en fast kemisk sammensætning overalt, kaldes et rent stof såsom vand, luft og nitrogen. Et rent stof behøver ikke at være af et enkelt element eller en forbindelse. En blanding af to eller flere faser af et rent stof er stadig et rent stof, så længe den kemiske sammensætning af alle faser er den samme.
Faser af et rent stof
En ren stof kan eksistere i forskellige faser. Der er tre hovedfaser fast, flydende og gas.
En fase: defineres som at have et særskilt molekylært arrangement, der er homogent igennem og adskilt fra andre (hvis nogen) ved let identificerbare grænseflader. Et stof kan have flere faser inden for en hovedfase, hver med en anden molekylær struktur. For eksempel kan kulstof eksistere som grafit eller diamant i den faste fase, og is kan eksistere i syv forskellige faser ved højt tryk. Molekylære bindinger er de stærkeste i faste stoffer og de svageste i gasser.
Faststof: Molekylerne er arrangeret i et tredimensionelt mønster (gitter) i hele det faste stof. Molekylerne kan ikke bevæge sig i forhold til hinanden; dog svinger de konstant om deres ligevægtsposition.
Væske: molekylafstanden i flydende fase er ikke meget forskellig fra den faste fase (generelt lidt højere), bortset fra at molekylerne ikke længere er i faste positioner i forhold til hinanden.
Gas: Molekylerne er langt fra hinanden, og der findes ikke en molekylær orden. Gasmolekyler bevæger sig tilfældigt og kolliderer kontinuerligt med hinanden og væggene i beholderen, de er i. Molekyler i gasfasen har et betydeligt højere energiniveau, end de er i væsker eller faste faser.
Team Dron-undersøgelse