Bedste svar
Dette er taget fra mit svar på Hvad er den svageste kemiske binding?
Intramolekylære bindinger kaldes kovalente og er langt stærkere end intermolekylære kræfter (eller bindinger). Sidstnævnte rangeres normalt som følger: ionisk> hydrogen> dipol-dipol> midlertidig dipol-dipol. Dette er også grunden til, at vand har så høj kogetemperatur (masser af hydrogenbinding) sammenlignet med mange organiske opløsningsmidler.
Der dannes hydrogenbindinger mellem polære molekyler (en der indeholder et hydrogen bundet til et N, O eller F, og en der indeholder en N, O eller F) og repræsenterer et specielt tilfælde af dipol-dipol-interaktion med høj energi på grund af den høje elektronegativitet af atomerne (N, O eller F) på hver side af protonen involveret i binding.
Svar
- En kovalent binding er den stærke elektrostatiske tiltrækningskraft mellem to positivt ladede kerner og det delte elektronpar mellem dem. Selvfølgelig kan der være mere end et fælles par elektroner mellem to atomer, hvorfor der er dobbeltbindinger (to delte elektronpar) og tredobbelte (tre delte elektronpar). Triple obligationer er stærkere end dobbelt obligationer, som er stærkere end single obligationer. En enkelt obligation består af en stærk sigma-obligation. En dobbeltbinding består af en sigma-binding (godt hoved ved overlapning mellem to s-orbitaler) og en pi-binding (dårlig sidelæns overlapning mellem to p-orbitaler, så denne binding er svagere end en sigma-binding). Kovalente bindinger dannes mellem to ikke-metalatomer med lignende elektronegativiteter og er den stærkeste type binding i kemi. Mange organiske alifatiske, aromatiske og naturlige forbindelser og uorganiske forbindelser indeholder kovalente bindinger. Disse obligationer findes mest i organiske produkter og er som sådan et centralt aspekt af organisk kemi.
- En ionbinding er den stærke elektrostatiske tiltrækningskraft mellem to modsat ladede ioner (en anion og en kation) af elementer med signifikant forskellige elektronegativiteter, således at de ofte dannes mellem metalioner og ikke-metalioner . Jo større forskellen i elektronegativiteter for de to grundstoffer i bindingen, jo mere ionisk er bindingen. Ioniske bindinger kan have kovalent karakter, hvis forskellen i elektronegativiteter mellem de to atomer ikke er så høj (dette kan skyldes tilstedeværelsen af en kation med en høj ladningstæthed og polariserende effekt såsom Al3 + og / eller en større anion, der er stærkt polariserbar såsom I-), der får bindingen til at være mere polær kovalent (elektronerne trækkes væk fra anionen mod centrum af bindingen) og derfor stærkere (da der kræves mere energi for at nedbryde den). Disse bindinger findes mest almindeligt i uorganiske forbindelser, f.eks. mellem en kation og en anion til dannelse af et salt .
- A dativ kovalent binding er en kovalent binding, hvor begge elektroner i det delte par kommer fra et atom. Dette kan forekomme, når en nukleofil (elektronrige arter med et ensomt par elektroner, som det kan donere til en elektrofil, der danner en dativ kovalent binding), såsom NH3-bindinger til en elektrofil (en elektronmangel, der accepterer et par elektroner fra en nukleofil ) såsom H +. Disse bindinger danner også mellem overgangsmetalkationer og monodentat / bidentat / polydentatligander.
- Metallisk binding er den stærke elektrostatiske tiltrækningskraft mellem metal kationer / atomer og delokaliserede elektroner i metalgitteret af et metallisk stof (f.eks. grundstoffer i gruppe 1 og 2 i det periodiske system). Denne type binding findes kun i metalliske stoffer (da de består af metalkationer arrangeret i en regelmæssig gitterstruktur). Jo højere den potentielle ladning på metalkationen er, desto stærkere er den metalliske binding, da der er flere delokaliserede elektroner pr. Metalatom, så bindingsstyrken stiger tilsvarende med ladningen. Da metalatomen (halv afstanden mellem to tilstødende metalioner i metalgitteret) af metalatomet falder, øges styrken af den metalliske binding, da der er mindre afstand mellem kationernes positivt ladede kerne (teknisk atomer, som atomer ikke har mistet deres valenselektroner, de er bare aflokaliseret) i gitteret og de aflokaliserede elektroner, hvilket betyder, at de elektrostatiske tiltrækningskræfter er stærkere og kræver mere energi for at nedbryde, hvilket øger styrken af det metalliske gitter, hvilket får det til at have en når ladningstæthed øges styrke af det metalliske stof øges.