Bedste svar
Ah ja det er en svær en. Hvis du prøver at overholde den såkaldte oktetregel nøjagtigt, vil Lewis-strukturen være | C≡O | I så fald er den formelle ladning på kulstoffet -1 og på oxygenatomet et ret latterligt +1. (Bare hugg den tredobbelte binding i halvdelen; dette giver begge atomer fem valenselektroner. Det betyder, at kulstof har en elektron mere end det ville have som et neutralt atom: derfor FC = -1)
Linus Pauling var ikke tilfreds med det og forståeligt nok, hvis de formelle ladninger ikke kan gøres nul, skal den negative være på det mere elektronegative atom, og det er O, ikke C. Så de formelle ladninger er den forkerte vej rundt. Så gamle Linus foreslog resonansstrukturer som | C = O> og voila, de formelle ladninger er nu nul, men kulstof har ikke længere en oktet. Kætteri, Linus! Ren uforfalsket kætteri! Og ja Linus – ingen dårlig kemiker, husk det – blev hamret for det. Dreng frigjorde dette en heftig debat.
Problemet skulle ikke løses, før der kom molekylære orbitaler. Og CO er et af de klarere eksempler på, hvor Lewis-strukturer virkelig løber ind i problemer. I sandhed kan Lewis-strukturer forudsige en flok stabile strukturer, men der er også en hel flok, hvor det simpelthen er en utilstrækkelig lille model.
Svar
Dette koncept bruges til at tildele formel ladning på et atom i molekyle ikke den rigtige ladning.
Det er ladning tildelt atom, der taler om, hvorvidt atom er i tab eller gevinst eller uden fortjeneste.
I tilfælde af atom vores investering er elektron.
Formel ladning betyder at ignorere det ensomme par elektroner og elektroner, der deles af det atom fra valenselektron, så er det, der er tilbage hos dig, signatur for formel ladning.
Det vil sige valenselektron minus samlede ensomme elektronpar minus elektroner kun delt af det atom.
Hvis vi tager et eksempel på O3 (ozon) molekyle.
Vi har denne lewis dot-struktur.
Se dette ilt, hvor der ikke er nogen ladning angivet.
Vi ved, at ilt har 6 elektroner på sin bankkonto, men vi kan se f vores af dem nytter ikke og 2 deles med et andet atom. Hvad er der tilbage? Nul.
Derfor er den formelle ladning på den nul.
Se nu, at ilt i figur med positivt tegn.
Det har 6 valens også elektroner, hvoraf 2 elektroner danner et ensomt par, og 2 deles med et atom og en elektron minus med et andet atom.
Så vi er tilbage med +1.
Du kan også tage højde for en anden venstre ilt.
Håber du nød at læse dette.
I tilfælde af spørgsmål..kommentar ned