Bedste svar
Den kemiske formel for chlorgas er Cl2. Dens molære masse er 70,906 gram pr. mol. Den eksisterer som en gulgrøn gas ved standardtemperatur og -tryk, og dens densitet er 3,2 gram pr. Liter. Dens smeltepunkt er -150,7 grader Fahrenheit, og dets kogepunkt er -29,27 grader Fahrenheit.
Klorgas har en lugt, der ligner almindelig husholdningsblegemiddel. Det kan opløses i vand; det reagerer imidlertid også delvist med vand til dannelse af saltsyre og hypochlorsyre. Klor klassificeres som et halogen, og dets negative ion danner salte i kombination med positive metalioner. Dens bedst kendte forbindelse er natriumchlorid, som har været brugt som bordsalt siden oldtiden.
Svar
Dette skyldes, at et chloratom får en elektron til dannelse af en chloridion. Denne proces er kendt som første elektronaffinitet, som er den energi, der frigøres, når hvert atom i en mol gasformige atomer får en elektron (som føjes til den yderste orbital) til dannelse af en mol gasformige -1 ioner under standardbetingelser. Dette er en eksoterm proces , når energi frigøres, således at værdien for entalpiændringen i KJMol-1 er negativ. Følgende reaktion forekommer således:
1 / 2Cl2 + e- -> Cl-
Da denne reaktion er eksoterm, er den energisk gunstig, hvorfor den dannede chloridion er mere stabil, da den har en fuld ydre skal. Dette betyder også, at den yderste elektron (opnået under dannelsen af Clion i første elektronaffinitet) er længere væk fra kernen på et højere energiniveau ( den har således en højere indre energi og er lettere at fjerne, da der er mindre elektrostatiske tiltrækningskræfter mellem den og den positivt ladede kerne). Dette betyder, at klionen har en større atomradius, da størrelsen af elektronskyen er større .