Bedste svar
Overvej Lewis-strukturer for kuldioxid (CO2) og carbonat (CO32-) ion, for eksempel .
CO2 er lineær, som du ville forvente
Formen på carbonatanionen bestemmes ikke med det samlede antal elektronpar, snarere antallet af steder, hvor elektroner kan findes.
Lewis-strukturen i carbonationen antyder også i alt fire par valenselektroner på det centrale atom. Men disse elektroner er koncentreret om de 2 enkelt C-O bindinger og C = O dobbeltbindinger. Elektronafstødning minimeres, når de 3 oxygenatomer er placeret i hjørnerne af en ligesidet trekant.
CO32-ionen har derfor en trigonal-plan form, ligesom BF3, med en 120 graders bindingsvinkel.
Svar
Jeg antager, at du mener carbonationen. Her er det: Coplanar, lige bindingsvinkler (120 grader). Carbon er hybridiseret sp2, alle oxygener er ækvivalente.
Dette billede er fra en YouTube-video på:
hvilket giver yderligere forklaring.