Bedste svar
Du skal først tegne Lewis-strukturen. Vi sætter C i midten med en dobbeltbinding til ilt (som har 2 ensomme par på sig) og en enkeltbinding til hvert klor (hver med 3 ensomme par). Du kan se et bedre billede af det her:
http://encyclopedia.airliquide.com/Encyc …
I) Mens de andre (terminale) atomer har ensomme par, er der 0 ensomme par på det centrale C-atom (dets fire valenselektroner optages alle i binding)
II) At ville være 3, da vi tæller flere bindinger som en, og den har bindinger med hvert af de tre terminale atomer.
III) Dette ville være AX3 eller trigonal plan geometri.
IV ) Elektronparets geometri ville være tetraedrisk, da der er 4 par elektroner til stede.
Svar
Elektronafstødning. Ligesom ladninger ønsker at sprede sig væk så meget som muligt.
Så overvej forskellige atomer og ensomme par som elektronskyer, der konstant skubber væk fra hinanden.
Tegn Lewis-prikstrukturen og tæl alle valenselektroner (kun elektroner i den yderste skal interagerer)
Bemærk, at det centrale atom spiller den største rolle i bestemmelsen af formen for hele molekylet.
I H2CO kender jeg C er det centrale molekyle, da det ønsker at danne flest bindinger (brug det periodiske system og se, at C kan lide at danne 4 enkeltbindinger eller 2 dobbeltbindinger for at nå fuld stabil oktet)
(med det periodiske system kan jeg fortælle O ønsker kun at lave 2 enkeltbindinger eller 1 dobbeltbinding, og H vil kun lave 1 enkeltbinding for at nå oktet) (igen er C det centrale atom, fordi det ønsker at skabe flest bindinger)
Så nu ved vi, at C er det centrale atom, tegner resten af atomerne omkring C.
O kræver 2 enkeltbindinger eller 1 dobbeltbinding, så der er muligheder: (enten O laver en dobbeltbinding til C, eller O gør s 1 enkeltbinding til C og 1 enkeltbinding til H.
Så enten C = O eller C-O-H, da begge muligheder giver O en fuld valensskal. Hvis det ikke giver mening, se på det periodiske system og se, hvor mange elektroner der kræves for ilt at nå ædelgas (O er i gruppe 6A, og ædelgasser er i gruppe 8A, så det tager kun to elektroner mere (to enkeltbindinger eller en dobbeltbinding) for at nå en fuld valensskal)
Men da dette spørgsmål beder om molekylær form, vil jeg antage, at alle atomer er bundet til det centrale atom, og der er ingen forgrening. Så jeg ville tegne C = O med 2 H, som hver har en enkelt binding til C.
Nu har vi arrangementet af atomerne nede, men vi er ikke færdige, fordi vi skal kontrollere, om der er nogen ensom par på C (husk både atomer og ensomme par giver elektronafstødning, der bestemmer form, så begge er vigtige. Faktisk er ensomme par tættere på det centrale atom, så de giver mere elektronafstødning end omgivende atomer til hinanden)
En hurtig kontrol til det periodiske system fortæller mig, at C er i gruppe 4A, og en fuld oktet er i 8A, så C kræver 4 enkeltbindinger eller 2 dobbeltbindinger. Det ville betyde, at ingen ensomme par, da C allerede er tilfreds med en fuld skal. Vi kan dog ikke altid stole på denne regel, fordi mange atomer (især længere nede i det periodiske system har evnen til at overstige oktet)
Hvad der altid vil være pålideligt er at tælle det samlede antal valenselektroner.
Igen fortæller det periodiske dig alt hvad du behøver at vide: Gruppenummer = # valens e-
2 H = 2 (1) = 2e-
1 O = 6e-
1C = 4e-
For i alt 12 valens e-.
Vi kan trække elektronerne i bindingerne. Se derefter, hvad der er tilbage
2 enkeltbindinger CH = 2 (2) = 4e-
1 dobbeltbinding C = O = 1 (4) = 4e-
Så der tages højde for 8 e-, de 4 e-venstre skal være ensomme par.
Vi sørger altid for, at de omgivende atomer har en fyldt valensskal før det centrale atom (fordi det centrale atom kan tage mere end 8, hvis det er nødvendigt).
2 H er fulde, hver med 2e- fra enkeltbindingen. O har dog kun 4e- ud af 8, så de resterende 4e- er ensomme par på O. Og vi har nu taget højde for alle elektronerne. (Hvis der var mere, ville de gå på det centrale atom)
Vi kan nu se på Lewis-strukturen, der er lavet, og bestemme den molekylære form.
Det centrale atom C har 3 atomer og ingen ensomme par. Den længste afstand, de alle kan tage, er, hvis hvert atom er 120 grader væk fra hinanden. Dette skaber en trigonal plan form (du skal bare kende disse, der er ikke meget at finde ud af)
3 partnere resulterer også i sp2-hybridisering, hvilket betyder, at CH ikke længere kun er en sigma-binding (er) og C = O er ikke længere bare a (s og p), men hver eneste binding bliver sp2.
(Antallet af partnere fortæller dig hybridiseringen: 1 partner betyder s, 2 betyder s og p så sp, 3 betyder s og p og p så sp2, og 4 betyder s og p og p og p så sp3)
Hvorfor ville alle obligationer hybridisere? Fordi det er den laveste energitilstand, de kan opnå, hvilket betyder, at den er den mest stabile.Det er, hvad energi gør, og det er grunden til, at elektroner frastøder hinanden for at fremstille alle de former, der senere bestemmer molekylernes kemi. Det hele er af hensyn til stabilitet.