Bedste svar
Molekylær geometri refererer til bindingslængder og vinkler, bestemmes eksperimentelt. Lewis-strukturer kan give os et omtrentligt mål for molekylær binding. Der er en enkel procedure, der giver os mulighed for at forudsige den samlede geometri, og det er VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion . Konceptet er, at valensskalelektronpar er involveret i binding, og at disse elektronpar holder sig så langt væk fra hinanden på grund af elektron-elektronafstødning.
Men mere specifikt er der i CO2 16 valenselektroner at arbejde med.
Det centrale kulstof har kun en andel i 4 valenselektroner, så vi kan flytte et ensomt par fra hvert ilt til at danne to dobbeltbindinger mellem C og O. Faktisk er det centrale kulstof har kun en andel i 4 valenselektroner, så vi kan flytte et ensomt par fra hvert ilt for at danne to dobbeltbindinger mellem C og O.
Dobbeltbindingen fungerer som en enkeltbinding for vores formål at forudsige dens molekylære form.
Svar
CO2 er lidt anderledes end man kunne forvente. Det har mere af et lineært arrangement til dets molekyle. Dette skyldes, at valensskalelektronparene afviser hinanden. Når de gør det, bliver de tvunget til den modsatte side af kulstofatomet, hvilket giver CO2 en linje som molekylær form. CO2-bindingsvinklen vil være 180 grader, da den har denne lineær molekylgeometri.