Hvad er egenskaberne ved ionbindinger?


Bedste svar

Det er en binding dannet ved fuldstændig overførsel af elektroner fra et atom til et andet

Fysisk tilstand: fast ved stuetemperatur

Krystalstruktur: positive og negative ioner er anbragt i krystalgitter

Hårdt med høje smelte- og kogepunkter: på grund af stærke elektrostatiske kræfter

Ledningsevne: ledere i smeltet eller vandig tilstand, men isolatorer i fast tilstand

Opløselighed i vand: ioniske forbindelser er opløselige i vand på grund af vandets polære natur og høje dielektriske konstant, hvis hydratiseringsenergi er mere end gitter energi, så ioniske forbindelser er opløselige, men er uopløselige i ikke-polære opløsningsmidler.

Ioniske reaktioner: hurtige reaktioner, der kun involverer overførsel af elektroner, ingen bindingsdissociation eller dannelse

Svar

Hej der!

Dannelse af en ionbinding finder sted ved at følge trinene:

M = Metal

X = Non Metal

M\_ (s) ——-> M\_ (g)

M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –

X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)

Dannelse af en elektrovalent binding afhænger hovedsageligt af 2 faktorer. Disse er:

  • Den lette dannelse af positive eller negative ioner fra den respektive neutrale ion.
  • Arrangementet af de positive og negative ioner i det faste stof, dvs. gitteret af den krystallinske forbindelse.

Disse bindinger vil åbenbart dannes lettere mellem atomer med lav ioniseringsenthalpier og atomer med høj elektronforstærkningsenthalpi.

Egenskaber ved ionbinding / elektrovalent binding er :

  1. Elektrovalent binding dannes som et resultat af tiltrækning mellem modsat ladede ioner.
  2. Det er dannet ved fuldstændig overførsel af elektroner, og derfor er Lewis-Kossel-fremgangsmåden bedst for disse forbindelser.
  3. De leder ikke elektricitet i deres faste tilstand, men når de opløses i vand (eller et hvilket som helst polært opløsningsmiddel) dissocierer denne forbindelse muliggør strømmen af ​​ioner gennem hele opløsningen. Denne bevægelse af ioner hjælper dem med at lede elektrisk ladning. De leder også elektricitet i deres smeltede tilstand.
  4. De har højt smeltepunkt og kogepunkt på grund af elektrostatisk tiltrækning mellem modsat ladede ioner.
  5. På grund af bindingenes polære natur er disse forbindelser opløselige i polære opløsningsmidler som vand.
  6. De besidder krystalstruktur, når de ordner sig ordentligt i gitteret.

Dette er gitterstrukturen i NaCl. De røde prikker er Cl ^ – ioner og de grønne er Na ^ + ioner.

Håber dette hjælper. For yderligere stenbrud er du velkommen til at sende en besked til mig.

Tak.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *