Bedste svar
Det er en binding dannet ved fuldstændig overførsel af elektroner fra et atom til et andet
Fysisk tilstand: fast ved stuetemperatur
Krystalstruktur: positive og negative ioner er anbragt i krystalgitter
Hårdt med høje smelte- og kogepunkter: på grund af stærke elektrostatiske kræfter
Ledningsevne: ledere i smeltet eller vandig tilstand, men isolatorer i fast tilstand
Opløselighed i vand: ioniske forbindelser er opløselige i vand på grund af vandets polære natur og høje dielektriske konstant, hvis hydratiseringsenergi er mere end gitter energi, så ioniske forbindelser er opløselige, men er uopløselige i ikke-polære opløsningsmidler.
Ioniske reaktioner: hurtige reaktioner, der kun involverer overførsel af elektroner, ingen bindingsdissociation eller dannelse
Svar
Hej der!
Dannelse af en ionbinding finder sted ved at følge trinene:
M = Metal
X = Non Metal
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
Dannelse af en elektrovalent binding afhænger hovedsageligt af 2 faktorer. Disse er:
- Den lette dannelse af positive eller negative ioner fra den respektive neutrale ion.
- Arrangementet af de positive og negative ioner i det faste stof, dvs. gitteret af den krystallinske forbindelse.
Disse bindinger vil åbenbart dannes lettere mellem atomer med lav ioniseringsenthalpier og atomer med høj elektronforstærkningsenthalpi.
Egenskaber ved ionbinding / elektrovalent binding er :
- Elektrovalent binding dannes som et resultat af tiltrækning mellem modsat ladede ioner.
- Det er dannet ved fuldstændig overførsel af elektroner, og derfor er Lewis-Kossel-fremgangsmåden bedst for disse forbindelser.
- De leder ikke elektricitet i deres faste tilstand, men når de opløses i vand (eller et hvilket som helst polært opløsningsmiddel) dissocierer denne forbindelse muliggør strømmen af ioner gennem hele opløsningen. Denne bevægelse af ioner hjælper dem med at lede elektrisk ladning. De leder også elektricitet i deres smeltede tilstand.
- De har højt smeltepunkt og kogepunkt på grund af elektrostatisk tiltrækning mellem modsat ladede ioner.
- På grund af bindingenes polære natur er disse forbindelser opløselige i polære opløsningsmidler som vand.
- De besidder krystalstruktur, når de ordner sig ordentligt i gitteret.
Dette er gitterstrukturen i NaCl. De røde prikker er Cl ^ – ioner og de grønne er Na ^ + ioner.
Håber dette hjælper. For yderligere stenbrud er du velkommen til at sende en besked til mig.
Tak.