Bedste svar
F-atomerne er alle enkeltbundne, ligesom et hydrogen ville være så COF2 og COH2 ville have den samme struktur. Det er lidt af et intuitivt spil at finde ud af, hvordan man sætter disse atomer sammen i et molekyle, fordi den måde, de er anført i formlen på, efterlader lidt tvetydighed, men hvis man husker atomernes valenser (med valens mener jeg hvor mange obligationer det kan danne) kan du finde ud af det.
- C har en valens på 4.
- O har en valens på 2
- F, som jeg nævnte, har en valens på 1
Nu er den eneste måde, jeg kan se at vedhæfte disse fire atomer på og tilfredsstille valenserne, at placere O- og begge F-atomer på C .
Du kan nu se, at der er tre domæner af elektroner omkring C. En dobbeltbinding (1 domæne) og to enkeltobligationer (hvert 1 domæne). Så 3 domæner kræver 3 hybridorbitaler. Det betyder, at en blanding af s + p + p for at fremstille 3 sp2-hybrider vil gøre. Tre domæner vil ifølge VSEPR danne trigonal plan geometri. Det er ikke en perfekt symmetrisk trekant, fordi de tre substituenter på C ikke alle er de samme, men vi kalder det stadig trigonal plan.