Bedste svar
Ok, husk det grundlæggende: ioner (normalt) form, så atomet får en fuld skal . Det er mere kompliceret end det, men det er din grundlæggende GCSE (14–16 år gamle) kemi.
Så klor har en konfiguration på 2, 8, 8. dette er det samme som den nærmeste fulde -skalelement, som er argon.
På A-niveau (avanceret niveau) kalder vi dette 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
Det samme gælder for phosphid og sulfidioner, P3- og S2-, selvom disse grundstoffer kan danne andre ioner, som ikke betragtes i lavt niveau klasser. gøre, for at få argonkonfigurationen.
Svar
Neutral atom klor (Z = 17), har for eksempel 17 elektroner, derfor er dets jordtilstand elektronisk konfiguration kan skrives som 1s 22s 22p 63s 23p 5.
chlorid ion ( Cl -) har derimod en ekstra elektron til i alt 18 elektroner.
Derfor har neutralt klor konfigurationen [Ne] 3s23p5 eller 1s22s22p63s23p5 konfiguration [Ne] 3s23p6 eller 1s22s22p63s23p6
Dette er den samme konfiguration som argon, men ikke desto mindre (selvfølgelig) er den kemiske adfærd meget anderledes ..