Bedste svar
Bohrs udgangspunkt var at indse, at klassisk mekanik i sig selv aldrig kunne forklare atomets stabilitet. Et stabilt atom har en vis størrelse, så enhver ligning, der beskriver det, skal indeholde en eller anden grundlæggende konstant eller kombination af konstanter med en længdedimension. De klassiske grundlæggende konstanter – nemlig ladningerne og masserne af elektronen og kernen – kan ikke kombineres til en længde. Bohr bemærkede imidlertid, at kvantekonstanten formuleret af den tyske fysiker Max Planck har dimensioner, der, når de kombineres med massen og ladningen af elektronen, producerer et mål for længden. Numerisk er målene tæt på den kendte størrelse af atomer. Dette tilskyndede Bohr til at bruge Plancks konstant til at søge efter en teori om atomet.
Planck havde introduceret sin konstant i 1900 i en formel, der forklarede lysstrålingen fra varme krop. mængder lysenergi skal produceres ved alle frekvenser. Dette er ikke kun i strid med observation, men indebærer også det absurde resultat, at den samlede energi, der udstråles af et opvarmet legeme, skal være uendelig. Planck postulerer, at energi kun kan udsendes eller absorberes i diskrete mængder , som han kaldte quanta (det latinske ord for “hvor meget”). Energikvantet er relateret til lysets frekvens af en ny grundlæggende konstant, h. Når et legeme opvarmes, er dets strålingsenergi i et bestemt frekvensområde , ifølge klassisk teori, proportional med kroppens temperatur. Med Plancks hypotese kan strålingen dog kun forekomme i kvantemængder af energi. Hvis strålingsenergien er mindre end kvantumet af energi, reduceres lysmængden i dette frekvensområde. Plancks formel beskriver korrekt stråling fra opvarmede legemer. Plancks konstant har virkningsdimensionerne, der kan udtrykkes som energienheder ganget med tid, enheder af momentum ganget med længde eller enheder med vinkelmoment. For eksempel kan Plancks konstant skrives som h = 6,6×10-34 joule sekunder.
Ved hjælp af Plancks konstant opnåede Bohr en nøjagtig formel for brintatomets energiniveauer. Han postulerede, at elektronens vinkelmoment er kvantiseret – dvs. det kan kun have diskrete værdier. Han antog, at ellers elektroner adlyder klassiske mekanikers love ved at rejse rundt om kernen i cirkulære baner. På grund af kvantiseringen har elektronbanerne faste størrelser og energier. Banerne er mærket med et heltal, kvantetallet n.
Svar
Det kan ses på to måder:
(1) Når det ydre mest skallen er fuld..det betyder, at den har 8 elektroner eller 2 elektroner i tilfælde af helium..I tilfælde, hvor atomet allerede har fået sin octec, reagerer det ikke med andre atomer.
(2) når kernen i et atom er lille..det vil sige, at det har mindre antal protoner og nuetroner..efter 137, dvs. Bismuth, bliver atomet ustabilt, fordi det har en meget stor nuecleus (og dermed deltager i kernereaktioner – fission og fusion )
Håber det hjalp :))