Bedste svar
Fra Svovletetrafluorid – Wikipedia : “Svovl i SF4 er i den formelle +4 oxidationstilstand . Af svovl i alt seks valenselektroner , danner to et ensomme par . Strukturen af SF4 kan derfor forventes ved hjælp af principperne for VSEPR teori : det er en seesav-form , med S i centrum. En af de tre ækvatoriale positioner er besat af et ikke-bindende ensomme par elektroner. Derfor har molekylet to forskellige typer af F ligander, to aksiale og to ækvatoriale . De relevante bindingsafstande er S – Fax = 164.3 pm og S – Feq = 154.2 pm. Det er typisk for de aksiale ligander i hypervalente molekyler at være bundet mindre stærkt. “
Min første publikation med Neil Bartlett i Berkeley var af krystalstrukturen af SF4-adduktet med BF3, som i stedet for et ensomt par koordinerer binding til Le Wis acid BF3 donerede faktisk en F (1-) fra SF4 til opnåelse af SF3 (1+) BF4 (1-), hvor SF3 (1+) var en C3v-symmetriart som NH3, komplet med ensom par. Strukturelle undersøgelser af trifluorsvovl (IV) yl, [SF3] +, salte inklusive krystalstrukturen af [SF3] + [BF4] –
Svar
Den overordnede form er beskrevet som vippesav. De aksiale F-atomer er 180 grader fra hinanden. Ækvatoriale F-atomer er 120 fra hinanden., Så den aksiale / ækvatoriale bindingsvinkel er 90 grader.