Bedste svar
Sr3N2 – strontium er et jordalkalimetal i gruppe II og danner således Sr2 + kationer ganske let, mens nitridanioner har en ladning på -3, da nitrogen er den letteste i gruppe 15 pnictogener og kræver tre elektroner for at fuldføre dens ydre valensskal i anionisk form. Så for at afbalancere forbindelsen har du brug for 3 strontium og to nitrogenioner.
Det er et mørkegråt fast stof i ren form og produceres ved at brænde Strontium-metal i enten ren kvælstofgas eller i luft (danner en blanding med oxid SrO i dette tilfælde).
Svar
Brændende strontiummetal i luft eller i nitrogenstrontium nit-ride (Sr₃N₂ produceres. Som andre metalnit-rides reagerer det med vand til opnåelse af strontiumhydroxid og ammoniak:
Sr₃N₂ + 6 H₂O → 3 Sr (OH) ₂ + 2 NH₃
Formel : Sr3N2
Molær masse : 290,87 g / mol
Opløselighed i vand : reagerer
Smeltepunkt : 1.200 ° C (2.190 ° F; 1.470 K)