Bedste svar
Svovl (S), diiodid (I2). Så SI2.
Lær præfikser. Disse typer forbindelser er bogstaveligt talt de nemmeste, fordi du uden svar på kemi og kun almindelig engelsk (latinske rødder) kan svare på det. Mono-1, di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, octa-8, nona-9, deca-10. Derudover, hvis den første forbindelse ikke er specificeret som et af disse præfikser, antager du mono.
Det betyder også, at monosulfur-diiodid er den samme ting som svovldiodidid, men overflødig takket være IUPAC.
Svar
Gasformigt svovl har den samme kemiske formel som fast eller flydende svovl; S8.
Et svovlatom danner meget let kovalente bindinger med andre svovlatomer, og det mest stabile molekyle er bestående af otte atomer arrangeret i en kroneformet ottekantet ring, dvs.; –
Lewis-punktstrukturen viser, at hvert svovl atom har to ikke-parrede elektroner i den ydre valensskal, som kan danne to kovalente bindinger med andre svovlatomer. Det mest stabile molekyle, der kan dannes, involverer alle de ikke-parrede elektroner, der danner kovalente bindinger med andre svovlatomer. Dette kan kun ske i en cyklisk struktur, som den, der er vist nedenfor; –
Geometrien af de kovalente bindinger mellem svovl atomer (bindingsvinkel = 102 °) betyder, at det kræver otte svovlatomer at lukke ringen og danne det mest stabile molekyle. (dvs. uden belastning på de kovalente bindinger)
Der findes molekyler med mindre antal svovlatomer i ringen. S6 og S7 er blevet observeret, men begge er signifikant mere ustabile end S8. Cyclo-allotroper af svovl indeholdende mere end 8 atomer er også kendte, men kræver specielle betingelser og reaktioner, der skal syntetiseres; – dvs. S9-15, S18 & S20. (Alle er mindre stabile end S8).
I enhver svovlprøve bryder termisk omrøring konstant og samler kæder igen, så de gradvist antager den mest stabile tilstand (S8) ved en given temperatur.
Det er blevet postuleret, at den gule farve af svovl sandsynligvis skyldes et lille antal termisk genererede uafsluttede kæder.