Bedste svar
I henhold til VSEPR-teorien kan vi bruge det steriske nummer (SN) for at bestemme hybridiseringen af et atom.
SN = antal ensomme par + antal atomer, der er direkte knyttet til atomet.
- SN = 2 svarer til sp-hybridisering.
- SN = 3 svarer til sp2-hybridisering.
Vi ser, at C-atomet har SN = 2. Det har ingen ensomme par, men det er knyttet til to andre atomer. Det har SP-hybridisering. Hvert O-atom har SN = 3. Den har 2 ensomme par og er fastgjort til 1C-atom. Ligesom carbonatomet hybridiserede for at danne de bedste bindinger, gør iltatomer det også.
Valenselektronkonfigurationen af O er [He] 2s22p4 .
For at rumme de to ensomme par og bindingsparret vil det også danne tre ækvivalente sp2-hybridorbitaler.
To af sp2-orbitalerne indeholder ensomme par, mens den resterende sp2-orbital og den uhybridiserede p-orbital har en elektron hver. Vi kan se dette arrangement i C = O-bindingen af formaldehyd, hvilket svarer til højre side af O = C = O -molekylet.
Derfor hybridization of CO2 is sp2 hybridisering.
Svar
CO\_2 er et linealmolekyle. Dette skyldes, at kulstof kun har 4 elektroner i det ydre niveau, og dette kan ses i dets elektroniske konfiguration: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Fordi der ikke er noget ensomt elektronpar i molekylet, er den bedre måde at rumme tre ting i rummet på en linje. Hvis du husker, dannes sigma-bindinger i en sp ^ 3-hybridisering vinkler på 109º (mere o mindre), i sp ^ 2 er vinklen 120º og i sp er den 180º.
Med alt dette sagt, kan sige, at CO\_2 er et linealmolekyle med en sp-hybridisering!
Reglerne for det, jeg talte før, er kendt som VSEPR-teori ( VSEPR teori – Wikipedia ).
En ting mere: Hybridisering kommer som et plaster til Valence obligationsteori , der forklarer, hvordan obligationer etableres. Sandheden, som når du lærer at kende kvantekemi, der understreger dette emne, er, at hybridbindinger ikke eksisterer! Det er ligesom en nem måde at forstå kemi på, og det kommer virkelig til at forstå bånddannelse.
Hvis du vil vide mere, skal du bare råbe!