Bedste svar
De ædle gasser er de sværeste at binde sig til. Som sådan er de ved normale temperaturer gasser. Gasstilstanden er ingen bindinger, den flydende tilstand er midlertidige bindinger, og fast tilstand er med rimelighed permanente bindinger.
Dette sker, fordi elektronens felt / skal er komplet. Disse fulde skaller er baseret på halvatomernes natur af subatomære partikler. Kernen har to sider, så elektronerne kan udfylde den strammeste konfiguration 2 x N-kvadrat.
Selvfølgelig fordi de er to halvkugler, det kan blive lidt strammere ved en forskydning på 1/2 fase. Den nedenstående polære visning af venstre er op og højre ned.
Resten er, at i de resterende to dimensioner er den strammeste position en cirkel (PI * x-kvadrat). Derfor,
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektroner
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektroner
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektroner sammenflettet med Shell-2
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektroner
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektroner sammenflettet med Shell-4
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektroner
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektroner sammenflettet med Shell-6
Så
- Ingen binding, så ingen kemiske reaktioner – deraf den ædle som at stå væk fra andre
- Gas ved normale og næsten alle temperaturer
Svar
Fra Ædelgas – Wikipedia : “ ædelgasser (historisk også inerte gasser ; undertiden benævnt aerogener ) udgør en gruppe kemiske grundstoffer med lignende egenskaber; under standardbetingelser , de er alle lugtfri, farveløse, monatomiske gasser med meget lave kemisk reaktivitet . De seks naturligt forekommende ædelgasser er helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) og den radioaktive radon (Rn). Oganesson (Og) forudsiges forskelligt også at være en ædelgas eller at bryde tendensen på grund af relativistisk effekter ; dets kemi er endnu ikke undersøgt.
I de første seks perioder af det periodiske system er ædelgasserne nøjagtigt medlemmer af gruppe 18 . Ædelgasser er typisk meget ureaktive, undtagen når de er under ekstreme forhold. inertitet af ædelgasser gør dem meget velegnede til applikationer, hvor reaktioner ikke ønskes. For eksempel anvendes argon i glødelamper for at forhindre, at den varme wolframfilament oxiderer; Helium bruges også til at trække vejret gas af dybhavsdykkere for at forhindre ilt, nitrogen og kuldioxid (hyperkapnia) toksicitet.
ædelgassens egenskaber kan forklares godt ved moderne teorier om atomstruktur : deres ydre skal af valenselektroner betragtes som “fulde”, hvilket giver dem ringe tendens til at deltage i kemiske reaktioner, og det har været muligt kun at forberede et par hundrede ædelgasforbindelser . smeltning og kogepunkter for en given ædelgas er tæt på hinanden og adskiller sig med mindre end 10 ° C (18 ° F); det vil sige, de er væsker over kun et lille temperaturinterval. ”