Bedste svar
Som et gruppe 6 overgangsmetal med seks valenselektroner i sin ydre skal (3d5, 4s1) er det kan danne en række forskellige ioner. De mest stabile er Chrom III Cr3 + og Chrom VI Cr6 + – sidstnævnte er et stærkt oxidationsmiddel og er giftigt og kræftfremkaldende som følge heraf. De almindelige former for hexavalent krom VI er chromtrioxid CrO3 og forskellige kromat- og dichromat-salte (f.eks. Na2CrO4 & K2Cr2O7). Chromium-salte er velkendte, og et stort antal er blevet noteret og syntetiseret.
Chromium-forbindelser er mindre almindelige, men er kendte (f.eks. CrCl2 og forskellige carboxylater), men +1 (I), + 4 (IV) og +5 (V) tilstande er sjældne. https://en.wikipedia.org/wiki/Chromium Nogle negative oxidationstilstande organometalliske forbindelser (0, -1 & -2) er også blevet opdaget. https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
Svar
Svar:
+3
Forklaring:
En forbindelse har et nul net opkræve . så
2 × Cr + 3 × O = 0
Oxygen O har næsten altid en ladning på -2, så
2 × Cr + 3 × (- 2) = 0
2 × Cr + −6 = 0
tilføj + 6 til begge sider
2 × Cr + −6 + 6 = 0 + 6
så
2 × Cr = + 6
divider begge sider med 2
22 × Cr = + 62
er lig med
Cr = + 3