Bedste svar
Elementet kobber har 11 valenselektroner fordelt på de yderste d- og s-orbitaler. Disse elektroner er dem, der deltager i kemiske reaktioner, der involverer fotoner svarende til synligt lys. De indre elektroner kræver langt højere energier for at frigøre sig og regnes ikke i kemiske reaktioner. Kobberens valensskalekonfiguration er ansvarlig for dens førende ledningsevne blandt metaller. Det er termisk ledningsevne er kun andet end sølv, fordi det enkelte atom i dets yderste valens orbital interagerer let for at fylde skallen med den relativt stabile konfiguration af to elektroner. Kobber har 29 isotoper, der har forskellige mængder valenselektroner.
Svar
BEMÆRK: HVIS DU ER EN UNDER KLASSE X STUDENT
LÆS DET IKKE. du kan blive forvirret, da du ikke har kendskabet til at forstå teksten nedenfor. HUSK BEMÆRK TALERNE, DIN LÆRER GIVER DIG, eller du kan sende en besked til mig og spørge mig i tvivl, hvis du vil vide hvorfor, så slemt. Spørg endelig. 🙂
det ultimative mål for enhver begivenhed, der involverer tab eller gevinst i elektron, er at være mere stabil end beefore (under normale forhold). en måde at mindske energi på er opnåelse af ædel tilstand. lad os tage et eksempel, du har et 3-elektron-system. for at stabilisere det er du nødt til at opnå ædelgas konfiguration for at have et stabilt atom. dette kan gøres ved at fjerne 1 elektron eller tilføje 7 elektroner. men her, hvis du tilføjer 7 e- vil statens energi stige i stedet, så det mister 1 e-. hvis vi har kulstof, 6e-, kan vi opnå ædle konfigurationer ved enten at miste eller vinde 4e-, men ingen af tilfældene er passende nok. løs 4 e- og vi har 2e-attarakteret med 6p +; vinde 4e- og vi har 10e-attarakteret med 6p +. begge tilfælde e- er enten for stærkt tiltrækket af meget løst tiltrækket, hvorfor systemets energi stiger i stedet for at falde. så kul danner kovalente bindinger.
Lad os nu tage jern, element nr. 26. for at opnå en ædel konfiguration skal den miste 8 e- eller få 10 e-. ikke en af disse muligheder er særligt velegnet. på den anden side har jern en konfiguration på 4S2 3D6 (jeg forventer, at du kender spdf config). i dette tilfælde-
ting, du skal vide på forhånd-
- halvfyldte og fuldt udfyldte orbitaler er mere stabile end andre tilfældige arrangementer
- når det kommer til at miste elektroner, atomer har først en tendens til at miste elektroner fra orbitaler med højere værdier på “n”. fx hvis du har elektroner i 4s og 3d orbital, selvom 3d e- har højere energi, men atom mister e- form 4s første cuz, har den en højere værdi på “n”.
så bestemt i dette tilfælde i dette tilfælde for at reducere energi, kan jern ikke vinde eller miste massivt nr. af e- for at opnå en ædel konfiguration. for at reducere systemets energi kan det følge ovenstående 2 regler.
- Nu kan systemet lette sig selv ved at reducere nr. af e-, den anden af reglen siger, at elektroner først går tabt af 4s orbital. så jern tager en +2 konfiguration ved at miste dens 2 e- af 4s orbital
- nu har den en konfiguration 3D6. du husker måske, at den første regel siger, at halvfyldte orbitaler er mere stabile end noget andet tilfældigt arrangement. dette er cuz, det giver maksimal mangfoldighed til orbitale elektroner, hvilket øger stabiliteten. så ved at miste 1 mere e- kan det opnå en halv fyldt 3D-orbital så meget let, at det danner +3-tilstand.
- Jeg argumenterede med min lærer, at i sådan et tilfælde hvorfor det ikke danner en -4 ion . hun sagde, det er et metal, så det vil danne en positiv ion … lort! Jeg undersøgte og fandt ud af, at denne tilstand eksisterer under visse ekstreme forhold (lidt for ekstrem). men under normale omstændigheder stiger systemets energi (bemærk, at i kemi følger forklaring efter forekomst …)