Bedste svar
Fluor er det mest elektronegative element, og klor er det næstmest.
Begge disse (såvel som de andre halogener) har 7 elektroner i deres ydre skal. Og der er “plads” til en 8. elektron.
Fluor har 2 elektroner i sin indre skal og 7 i sin anden skal. Af kvantemekaniske årsager kan dets anden skal indeholde en anden elektron. Og fordi den anden skal er så tæt på kernen, har protonerne i kernen et stærkt træk på den anden skalelektron.
Fluorgas har en lysegul farve. Det har en række anvendelser, men det skal bruges under meget kontrolleret tilstand. At tage selv et åndedrag med fluorgas kan være meget skadeligt.
Fluor er så reaktivt, at hvis du lægger ståluld i en fluorgasbeholder, vil ståluld bryde i flammer.
Flussyre, HF, er også meget reaktiv og farlig. En dråbe på din finger kan “spise” sin vej til din knogle. Og det er det eneste stof, jeg kender til, der reagerer på glas, så det skal opbevares i en plastflaske.
Svar
Dette praktiske dandy-diagram viser grove tendenser og er tilstrækkelig til kurser på indgangsniveau (ignorer bare ædelgassøjlen; de er glade som de er, mange tak):
Imidlertid tilføjede Mulliken og (ved hjælp af forskellige beregninger) Pauling en vis nuance i dette diagram under hensyntagen til forskellige faktorer, såsom de udfyldte s orbitaler i gruppe II, og det faktum, at mange elementer ikke danner kovalente bindinger med andre elementer :
Pauling-diagram: