Bedste svar
At afbalancere en ligning er ikke alt for svært. Alt hvad du skal gøre er at gøre de dele klare i dit sind om en ligning, der skal afbalanceres.
For eksempel: Hvis jeg skal afbalancere en kemisk ligning
C + O 2 ——— CO
Så jeg vil først se den ubalancerede del af denne ligning. Hvilket er O og O 2 . så balancerer jeg denne ligning som normalt.
dvs. 2 C + O 2 ——— 2 CO
Nu kan vi se, at alle dele af denne ligning er klart afbalanceret.
Svar
Jeg kiggede på ligningerne på dit regneark, og alle kan afbalanceres ved prøving og fejl. Nogle gange fungerer dine første forsøg muligvis ikke, så du skal bruge en blyant og være parat til at slette.
Hovedmålet med at afbalancere en ligning er at gøre antallet af atomer af en given type lig på begge sider af ligningen. Så hvis der er 4 N-atomer til venstre, skal der være 4 N-atomer til højre, og hvis der er 6 O-atomer til højre, skal der være 6 O-atomer til venstre. Den eneste måde, du har lov til at gøre dette på, er ved at ændre koefficienterne (de numre, der udfylder de tomme mellemrum i dit regneark). Du kan ikke ændre abonnementerne, som er tallene i formlen. Det er vigtigt at indse, at når du ændrer koefficienten foran en formel, ændrer du antallet af alle atomer i den formel. For eksempel, hvis du har 1 Al (OH) 3, har du 1 Al-atom, 3 O-atomer og 3 H-atomer. Men hvis du ændrer koefficienten til 2, har du 2 Al (OH) 3, og du har nu 2 Al-atomer, 6 O-atomer og 6 H-atomer. Når der ikke er nogen koefficient foran formlen, antages koefficienten at være 1.
Så lad os nu se på nogle specifikke eksempler på dit regneark.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O kaldes en forbrændingsreaktion. Selvom vi bruger forsøg og fejl, er der nogle nyttige tricks. Ser du i denne ligning, at O ikke kombineres med et andet atom på venstre side af ligningen. Når du ser et atom på hver side af ligningen, der ikke er kombineret med et andet atom, skal du gemme det atom, så det sidst kan balancere. Dette skyldes, at hvis du ændrer koefficienten foran O2 i denne ligning, vil det kun påvirke antallet af O-atomer. Så her er hvordan jeg ville nærme mig denne ligning.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (der er nu 3 C-atomer på hver side) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (der er nu 8 H-atomer på hver side) Nu kan jeg afbalancere O-atomer ved at ændre koefficienten foran O2. Dette vil ikke påvirke antallet af andre atomer, så jeg er nødt til at få succes. Hvis du tæller O-atomerne til højre, er der 3 • 2 (fra 3 CO2) og 4 • 1 (fra 4 H2O). Dette giver i alt 10 O-atomer til højre. Så hvilken koefficient kan jeg placere foran O2 for at give 10 O-atomer? Svaret er 5, fordi 5 O2 har 10 O-atomer. Så den endelige ligning er C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Lad os se på et andet eksempel
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O De grupper, såsom OH og SO4, der er placeret inden for parenteserne kaldes polyatomiske ioner. Det er ofte lettere at afbalancere disse polyatomiske ioner som en gruppe i stedet for at afbalancere de enkelte atomer. For eksempel er det normalt lettere at afbalancere SO4-grupperne snarere end de enkelte S- og O-atomer. Af denne grund vil jeg omskrive formlen af H2O som HOH. Dette hjælper dig med at se, at der er 3 OH grupper på venstre side af ligningen og 1 OH gruppe på højre side. Vi har også 1 SO4-gruppe på venstre side og 3 SO4-grupper på højre side. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (omskriv H2O som HOH) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al-atomer på hver side) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4 grupper på hver side) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH grupper på hver side) Du kan også se, at der er 6 H-atomer (ikke en del af OH-grupper) på hver side.
Du undrer dig måske over, hvorfor jeg begyndte dette eksempel ved først at balancere Al-atomerne. Dette er fordi jeg tænkte fremad og indså, at hvis jeg ikke gjorde dette, ville jeg komme ind på et problem senere. Hvis dette sker for dig, skal du bare slette det, du har gjort, og begynde med at balancere et andet atom eller en anden gruppe. Dette er grunden til, at metoden kaldes forsøg og fejl.
Jeg viser dig endnu et trick ved hjælp af et problem fra dit regneark. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Dette er en anden forbrændingsreaktion Bemærk som i det første eksempel, at O ikke kombineres med et andet atom til venstre for ligningen, så jeg vil til sidst afbalancere O-atomer. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C-atomer på begge sider) H-atomer er allerede afbalanceret, fordi der er 2 på hver side, så efterlader O. Hvis du tæller O-atomer på højre side, er der 2 • 2 (fra 2 CO2) plus 1 • 1 (fra 1 H2O), og dette er lig med 5.Der er ingen heltalskoefficient, som du kan placere foran O2 for at give 5, så tricket er at bruge en brøkkoefficient midlertidigt. Så brug dine algebrafærdigheder til at løse ligningen 2 • X = 5, og du kommer med X = 2,5. Så jeg placerer en koefficient på 2,5 foran O2. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O-atomer på hver side) Nu skal jeg lave alle koefficienterne hele tal og opretholde det samme forhold mellem alle koefficienterne. Da 2,5 er 2 1/2 eller 5/2, vil jeg gange hver koefficient på begge sider af ligningen med 2 for at få 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Ligningen er nu afbalanceret med heltalskoefficienter.
På dit regneark er en del af ligning blokeret. Den skulle læse HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Du kan afbalancere dette ved prøving og fejl, men det gør gøre en forskel, hvilket atom du vælger for at balancere først, så vær tålmodig. Det kan tage dig et par forsøg, fordi der er 5 forskellige atomer (H, I, O, Fe, Cl).
Held og lykke med dine studier, og jeg håber, det hjælper.