Bedste svar
I krystalfeltteori antages det centrale metalatom (CMA) at være et punkt med positiv ladning, som nærmes af -ve-punktladninger kaldet ligander.
Således er interaktion mellem ligander og CMA rent ionisk og ingen orbital overlapning finder sted s / w ligander og CMA.
Den yderste de ^ {-} af CMA-ansigtsafstødning fra de indgående ligander.
D-orbitale af CMA har lige energi i isolerede forhold, og de kaldes degenererede orbitaler.
Når et sfærisk symmetrisk ligandfelt er forestillet sig omkring CMA, vil alle d-orbitaler bevæge sig til et højere energiniveau, men vil stadig forblive degenererede (på grund af samme frastødning forårsaget af ligander).
I tilfælde af komplekser er ligandefeltet imidlertid ikke sfærisk symmertrisk . Så når ligander nærmer sig CMA i komplekser, når degenerationen af d-orbital et højere energiniveau (på grund af mere frastødning), mens nogle når et lavere energiniveau.
I oktaedriske komplekser antages CMA at være på oprindelse med 6 ligander, der nærmer sig det fra + x, -x, + y, -y, + z, -z retninger.
Således opnår de aksiale d-orbitaler i CMA et højere energiniveau, mens de ikke -aksiale d-orbitaler i CMA opnår et lavere energiniveau.
D-orbitalen i CMA bliver således opdelt i 2 forskellige energiniveauer
- t\_ {2} g orbital → d\_ {xy}, d\_ {yz}, d\_ {xz}
- f.eks. orbital → d \_ {(x ^ 2) – (y ^ 2)}, d \_ {(z ^ 2)}
Dette fænomen kaldes opdeling af krystalfelt.
I oktaedrisk har f.eks. orbitaler højere energi og t\_ {2} g har lavere
hvor som i tetraeder f.eks. har lavere energi og t\_ {2} g har højere
i kvadratisk plan går energiniveauet sådan (top til bund faldende rækkefølge) →
- d \_ {( x ^ 2) – (y ^ 2)}
- d\_ {xy}
- d \_ {(z ^ 2)}
- d\_ {yz} = d\_ {xz}
Håber dette hjælper….
Svar
Jeg forestiller mig ved overlapning, du taler om afskærmningen af elektronen af andre elektroner. Det er ofte praktisk at skildre orbitaler i et orbital energidiagram, som det ses nedenfor.
Når et atom kun indeholder en enkelt elektron, afhænger dets orbitalenergi kun af de principielle kvantetal: en 2s orbital ville være degenereret med en 2p orbital. Denne degenerering brydes dog, når et atom har mere end en elektron. Dette skyldes det faktum, at den attraktive atomkraft, som enhver elektron føler, er afskærmet af de andre elektroner. s-orbitaler har tendens til at være tættere på kernen end p-orbitaler og får ikke så meget afskærmning og bliver derfor lavere i energi. Denne proces med at bryde degenerationer inden i en skal er kendt som opdeling. Generelt er orbitaler lavest i energi efterfulgt af p-orbitaler, d-orbitaler og så videre.
Skal en er bundet tættere til kernen af Coulomb-kraften mellem elektronerne og nukleonerne end skallen to. Jo længere væk fra kernen, jo svagere tiltrækningskraften. Alt i skal to vil blive bundet tættere end skal 3. På trods af formen af orbitalen hører hver skal til et enkelt energiniveau, og afstanden fra hver skal til kernen beskriver shellens Coulomb-kraft Fordi dette ikke er intuitivt i betragtning af orbitalernes form, ser nogle fysikere orbitalerne som matematiske konstruktioner, mens andre forventer at finde orbitalernes former i naturen.