Bedste svar
Den periodiske lov, kendt som Mendeleevs lov, siger, at grundlæggende kemiske og fysiske egenskaber gentages i mønstre. Perioder er rækker, og de henviser til det periodiske system med elementer. Nogle af egenskaberne for elementer, der vises, når de er organiseret i perioder, er:
- Atomic Radius .
- Ioniseringsenergi (ioniseringspotentiale)
- Elektronaffinitet.
- Elektronegativitet .
- Metallisk karakter
For eksempel i periode eller række 3, der starter med Sodium (symbol Na) og slutter med Argon (Ar ), atomeradius falder, når du bevæger dig til højre (ikke hvad du kunne forvente, da atomnummeret stiger), elektronaffinitet eller sandsynligheden for at få en elektron, stiger, når du bevæger dig til højre. Forøgelsen eller formindskelsen af hver egenskab er konsistent (noget) når du bevæger dig ned i perioderne.
Derfor har Rubidium (Rb) i periode fem en større atomradius end Xenon (Xe) og dens elektronaffinitet er mindre end Xenons og så videre…
Svar
Den periodiske lov er baseret på observation, at startende med hydrogen, atomnummer 1, løber helt op til uran, atomnummer 92; elementernes kemiske og fysiske egenskaber er ret ens med jævne mellemrum. Derfor er elementerne i det periodiske system arrangeret, som de afspejler denne periodicitet. For eksempel har lithium, natrium, kalium, rubidium og cæsium alle en valens på 1. Tilsvarende har beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium og radium alle en valens på 2. Periodicitet er den konklusion, der er nået ved sammenligning og kontrast de fysiske og kemiske egenskaber af alle grundstoffer. Et mønster i deres adfærd kan ses. Hvis dette er et hjemmearbejdsspørgsmål, er dette ikke et simpelt spørgsmål. Du skal være fortrolig med al den kemi, du har studeret op til 16 år for at bemærke, at der er et mønster i elementernes egenskaber. Andre periodiske eller tilbagevendende tendenser i elementernes egenskaber inkluderer; Forøgelse / formindskelse af atomradius, ioniseringsenergi, elektronaffinitet, ikke-metallisk karakter, metallisk karakter. Du skal gennemgå, hvad ioniseringsenergi, og elektronaffinitet betyder, hvis du ikke er bekendt med disse begreber. Kemiske lærebøger på niveau A har et kapitel om periodicitet. Følgende diagram opsummerer disse tendenser:
1. ioniseringsenergi vs atomnummer for elementerne:
Atomic radius vs Atomic number for the elements:
Smeltepunkt, kogepunkt, densitet og elementernes elektriske ledningsevne er også periodiske.