Bedste svar
Hej der partner,
Du får kulsyreholdigt eller svimmel vand. Processen kræver, at det kolde / kølige vand er mættet med CO2. (når CO2 vender tilbage til en gas, er det endotermisk … kræver tilført varme). Derefter når den er afskåret, mens den danner mere kulsyre, H2CO3. H2O i sig selv er også meget stabil – når der ikke er vand rundt. Når der er vand rundt, kan det nedbrydes til H + og OH-.
Slide 16
Slide 17
Slide 18 af Reaktioner og formler
I det væsentlige den samme ting med H2CO3. i vand + CO2 i gasfase ville kræve at flytte et brint til et ilt sammen med det ilt, der bryder sin binding med kulstof, hvilket forårsager en ganske forvrængning af strukturen og efterlader protonen relativt “nøgen” imellem de to oxygener:
(overgangstilstand) Reaktion af kuldioxid og vand
Mens du i vand simpelthen kan bryde en OC-binding, der skaber en OH-, mens du sparker en proton ud, og lade dem rekombineres overalt. Reaktionen mellem kuldioxid og vand
Har en gr til tider at udforske.
PS: Så er der denne fyr, der ser det som en måde at producere energi på: Vandets mystik, kunst og videnskab: Vandets kemi: Elektrolyse og CO2
Svar
Interessant nok kan ilt tiltrækkes til en magnetfelt, og dette er grundlaget for nogle kommercielle målere, der måler iltkoncentrationen. Målerne er dog pålidelige, fordi de er så specifikke. Der er ingen almindelige gasser, der påvirkes på denne måde, og CO2 er det bestemt ikke.
På trods af hvad andre måske siger, tiltrækker alkalier ikke CO2, de binder bare til det, når det til sidst kommer i kontakt. Skrubningssystemer fungerer ved at arrangere flow, så afstanden CO2-molekyler skal diffundere i luft er meget kort. I vandige systemer er det at bringe CO2 ud i vand, som er det hastighedsbestemmende trin, ikke reaktionen i opløsning.
Systemet, som i vid udstrækning anvendes i industrien til CO2-opsamling, bruger aminer (derivater af gassen ammoniak , som er væsker) generelt blandet med vand for at få de rigtige strømningsegenskaber. Disse er svage baser, der binder til CO2, men ikke stærkt, så det er muligt at frigive CO2 ved opvarmning og genbruge aminopløsningen. Der er normalt to tårne, hvor væsken går ned, og gassen går op. I en temperatur med lav temperatur og højt tryk absorberes CO2. I det andet ved højere temperatur og lavere tryk kommer CO2 ud af opløsningen og tages væk øverst.
Dette kunne i princippet bruges til at opsamle CO2 fra luft, og variationer på det har gjort det. Koncentrationen af CO2 er dog så lav, at den er dyr. Det er bedre at starte med en højere koncentration af CO2 som den, der findes i forbrændingsgasser eller i nogle kilder til naturgas,