Bedste svar
De ædle gasser, hovedsageligt. Ædelgasser er elementer i det periodiske system, der har en naturligt fuld valensskal. Som sådan behøver de ikke at vinde eller miste elektroner eller dele dem med andre forbindelser for at skabe en balance mellem deres elektriske ladning og deres valenstilstand. Disse elementer er helium, argon, neon, krypton, xenon og radon.
Selv i disse tilfælde, hvis et stærkt reaktivt element som fluor introduceres i det rette miljø (normalt involverer varme), kan du få forbindelser som kryptonhexafluorid eller xenonhexafluorid, som er af interesse for nuklearfysik, da de kan bruges til at fremstille uranhexafluorid, en væske (en gas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk), der kan centrifugeres for at isolere den lettere og mere reaktive U -235 isotop. Oxygen, det næstmest elektronegative element, man kender til fluor, har også været kendt for at skabe forbindelser med de ædle gasser.
Kort sagt, der er virkelig intet i det periodiske system, der simpelthen ikke vil reagere med noget andet; andre elementer i tabellen er bare for reaktive til at tage “nej” til et svar.
Svar
Gruppe 18-elementerne (AKA Group VIIIA) blev betragtet som så ureaktive på grund af deres komplette valensskaller, at de blev kaldt de inerte gasser. I 1962 blandede prof. Neil Bartlett Xe- og PtF6-gasser og fik et rødt fast stof, derefter postuleret som Xe (1+) PtF6 (1-). De inerte gasser var trods alt ikke så inerte. Navnet blev ændret til ædle gasser, sandsynligvis i analogi med ædle metaller (gruppe 11), som er modstandsdygtige over for reaktion, men som danner forbindelser under rette forhold. Fuld offentliggørelse: Jeg gjorde seniorforskning under professor Bartlett i Berkeley.