Bedste svar
For form af molekyler, brug antallet af bindingspar af ensomme par på det centrale atom. For bindingspar tælles kun sigma-bindingen.
I sulfation:
- Ensomme par = 0
- Bondpar = 4
I XeF\_4:
- Ensomme par = 2
- Bondpar = 4
I SiF\_4:
- Ensomme par = 0
- Bond-par = 4
I SF\_4:
- Ensomme par = 1
- Bond-par = 4
Som det kan ses, svarer SiF\_4 til SO\_4 ^ {2-}. Og faktisk har begge terahedral form.
Svar
A2A
Formen af sulfation er:
SO4 2-.
XeF4 er:
SiF4 er:
SF4 er:
Så som du kan se, har hver forbindelse, som du nævnte, en anden form på grund af forskellige faktorer som bindingsvinkel, bindingslængde, frastødning blandt atomerne osv. Men for at besvare dit spørgsmål , SiF4 har en struktur, der minder meget om sulfationens.
Håber dette hjælper
Suyash